CALORIQUE LATENT. 701 
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d’un usage difficile , semblera , je crois , encore préférable pour 
l’exactitude. Il est d’ailleurs susceptible de plusieurs autres 
applications que la méthode des mélanges ne comporte pas. 
Par exemple, on sait qu’un grand nombre de substances, lors 
qu’elles se combinent les unes avec les autres, dégagent de la 
chaleur. Veut-on en mesurer la quantité? il n’y a qu’à refroi 
dir ces substances séparément jusqu’à o°, puis opérer leur 
combinaison dans le calorimètre, et laisser le système se re 
froidir de nouveau jusqu’à zéro. La quantité de glace fondue 
mesurera la quantité de calorique dégagé. 
Dans une expérience de ce genre , MM. Lavoisier et Laplace 
ont mêlé i',5 d’eau à o°, avec 2 1 d’acide sulfurique, d’une 
pesanteur spécifique égale à i,8yo5i , et dont la température 
était aussi o°. Il s’est dégagé de la chaleur qui, en se dissipant, 
a fondu 3',i4o6 de glace. Si l’on divise ce produit par la masse 
totale 3',5 , on aura la quantité de glace qui aurait été fon 
due par une livre du mélange. Ce sera o’,8973. D’où l’on voit 
combien la quantité de calorique ainsi dégagée est considérable. 
Au contraire, les substances , en se combinant, absorbent- 
elles du calorique au lieu d’en dégager ; alors , avant de les 
combiner , il faudra les élever à une température commune t, 
assez haute pour qu’après leur combinaison même, elles se 
trouvent encore plus chaudes que la glace. Cela fait, ou les 
mêlera dans l’intérieur du calorimètre , et l’on mesurera la 
quantité a de glace que la combinaison, après s’être formée, 
aura fondue en se refroidissant jusqu’à o°.Orsi, en se formant, 
elle s’est refroidie tout à coup de x degrés, il est clair que la 
fusion de a aura été opérée par l’excès de isur.r, ou pari — x. 
Donc,si l’on nomme c la chaleur spécifique de la combinaison, 
et que sa masse soit m', on devra avoir 
ni c (i — x') = a. 
c' peut s’évaluer préalablement par une expérience directe, en 
élevant à la température t' la combinaison toute formée, la 
plaçant dans le calorimètre, puis observant la quantité a de 
glace fondue par son refroidissement. En effet, cette obser 
vation donnera m c t' — a! ;