REFLEXIONS 
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nier terme. Nous pensons, au reste, que les chiffres de la seconde colonne 
décroissent ici en progression trop rapide. Les expériences qui servent 
de base à notre calcul ont été faites dans des limites trop resserrées 
pour que l’on puisse s’attendre à une grande justesse dans les nombres 
que nous avons obtenus, surtout dans les nombres extrêmes. 
Puisque nous connaissons d’une part la loi suivant laquelle la cha 
leur se dégage par la compression des gaz, et de l’autre la loi suivant 
laquelle varie la chaleur spécifique avec le volume, il nous sera facile 
de calculer les accroissements de température d’un gaz que l’on com 
prime sans lui laisser perdre de calorique. En effet la compression peut 
être censée décomposée en deux opérations successives : i° compres 
sion à température constante, 2 0 restitution du calorique émis. La 
température s’élèvera, par cette seconde opération, en raison inverse 
de la chaleur spécifique acquise par le gaz après sa réduction de 
volume, chaleur spécifique que nous savons calculer au moyen de la 
loi démontrée ci-dessus. La chaleur dégagée par la compression doit, 
d’après le théorème de la page 28, être représentée par une expression 
de la forme 
« = A + B loge, 
s étant cette chaleur, e le volume du gaz après la compression, À et B 
des constantes arbitraires dépendant du volume primitif du gaz, de sa 
pression et des unités dont on fait choix. 
La chaleur spécifique, variant avec le volume, suivant la loi démon 
trée tout à l’heure, doit être représentée par une expression de la 
forme 
z = A' h- B' loge, 
A' et B' étant des constantes arbitraires différentes de A et B. 
L’accroissement de température acquis par le gaz par l’effet de la 
• . . • 1 -S A + B loge 
compression est proportionnel au rapport 7 ou au rapport + p 0 — • 
il peut être représenté par ce rapport lui-même : ainsi, en le nom 
mant t, nous aurons 
_ A -4- BI og e 
À' + B' loge* 
Si le volume primitif du gaz est 1 et la température primitive zéro, on