ester 1m. Wesent- 
| Aether lóslich. Die 
| Versetzen der mit 
wrem Kupfer, bildet 
CH,)COOCH;, 
essigsäuremethyl- 
besitzt das spec. 
Der 
COOCH,;, ent- 
. Er bildet eine 
ei 14°. Er färbt 
Verbindung von der 
nlich riechende von 
HIGH.) bildet 
r. Schwach nach 
pec. Gew. 0,979 
en Mengen unter 
rt, mit Natrium- 
insäure (s. oben). 
t sich der 
An den Geruch 
igkeit vom spec. 
hlorid eine rothe 
nan den 
CH, y (21). Lisst 
handelt dann mit 
COOC;H, 1* An- 
.. Gew. 0,937 bei 
Färbung (71) und 
-CU(C,H,)-COO 
RÜGHEIMER. 
e von homologen 
welche 4 Atome 
Ann. 124, pag. 220. 
Chem. 2, pag. 127. 
RIETH, Zeit f. Chem. 
Ann. 191, pag. 368. 
2) SABANEJEFF, Ann. 
pag. 267. 15) AAR- 
17) HARTENSTEIN, 
9) ALMEDINGEN, Ber. 
Ber. 14, pag. 256. 
, 482. 24) REBOUL, 
Acetylene. 27 
Wasserstoff weniger enthalten als die Grenzkohlenwasserstoffe C,Ho,,» und die 
durch direkte Bindung von 4 Affiitüten befáhigt sind in Grenzverbindungen über- 
zugehen. Ihrer Structur nach kónnen sie entweder eine dreifache Bindung zweier 
Kohlenstoffatome oder zweimal eine doppelte Bindung enthalten: 
CH:CH CH,\C:CH CH,:C:CH, 
Acetylen. Allylen. Isom. Allylen. 
Nur die Körper der ersteren Structur, mit der Gruppe C: CH, welche man 
als wahre Acetylene bezeichnen kann, besitzen die Fähigkeit mit Kupfer und 
Silber Verbindungen einzugehen, in denen der Wasserstoff dieser Gruppe durch 
Metalle vertreten ist. 
Die Bildungsweisen der Acetylenkohlenwasserstoffe sind denen der Alkylene 
ganz dhnlich. Man gewinnt sie aus den Halogenverbindungen C,Hs, 1X und 
ChHonX9 durch Finwirkung von alkoholischer Kalilôsung, wobei 1 und 2 Mole- 
küle Halogenwasserstoff abgespaltet werden und die einfache Bindung zweier 
Kohlenstoffatome in die doppelte und dreifache Bindung übergeführt wird: 
  
CH,Br CHBr CH 
| giebt || und | 
CH,Br CH, CH 
Aethylenbromid. ^ Bromaethylen. Acetylen. 
Ferner kónnen sie aus den Halogenverbindungen CH», 9X» (in denen die 
Halogene an zwei benachbarte Kohlenstoffatome gebunden sind) bei der Ein- 
wirkung von metallischem Natrium durch Entziehung der zwei Halogenatome 
gebildet werden, — ähnlich wie aus den Alkylenverbindungen C,HanX3 die Al- 
kylene und aus den Alkylverbindungen C,Hgn+1X die Dialkyle oder Aethane 
entstehen: 
CEH, Cl CH, CH, Ci CH, CHC CH 
geben | giebt | li giebt | 
CH,CI CH; Ci, CA CH, CHCl CH 
2.Mol. Methylchlorid. Dimethyl. Aethylenchlorid.  Aethylen. Acethylenchlorid. Acethylen. 
In ganz analoger Weise entstehen bei der Electrolyse der Alkalisalze aus 
den Monocarbonsäuren (den Fettsäuren), durch Abspaltung der Carboxylgruppe 
die Dialkyle (Aethane), aus den Dicarbonsáuren die Alkylene, und aus unge- 
sättigten Dicarbonsäuren die Acetylene: 
  
  
  
2CH,-CO,H CH, CH, CO,H CH, CH-CO,H CH 
geben | giebt || I giebt || 
CH, CH, COM CH, CH.CO,H CH 
2. Mol. Essigsäure. Dimethyl. Bernsteinsiure. Aethylen. Maleïnsäure. Acetylen. 
Als ungesättigte Verbindungen zweiten Grades sind die Acetylene befähigt 
direkt 4 Affinititen zu binden. Sie vereinigen sich daher mit 1 und mit 2 Mol. 
der Halogenwasserstoffe und der Halogene; so bildet Acetylen die Verbindungen 
C,H,Br, und C,H,Br,. Durch Schwefelsäure werden sie gelöst, unter Bildung 
von Aetherschwefelsäuren und von Condensationsprodukten. Durch nascirenden 
Wasserstoff kônnen sie in Kohlenwasserstoffe C,Han und C,H2.+2 übergeführt werden. 
Besonders charakteristisch für die wahren Acetylene (mit der Atomgruppe = CH) 
ist ihre Fáhigheit durch ammoniakalische Silberoxyd- und Kupferoxydulsalzlósungen 
absorbirt zu werden, indem krystallinische, explosive Metallverbindungen gefällt 
werden, aus denen durch Mineralsäuren wieder die Acetylene freigemacht werden. 
Aehnlich anderen ungesättigten Verbindungen besitzen die Acetylene die Fähig- 
keit, sich durch Kohlenstoffbindung mehrerer Moleküle zu condensiren, wobei 
häufig Körper gebildet werden, die zur Benzolklasse gehören. So entsteht aus 
Acetylen C,H, in der Rothgluth Benzol C,H,, aus Allylen C,H, bei der Ein-