g von 
aunes 
wird. 
lorid, 
phor- 
Salz 
Salz- 
oder 
schen 
Con- 
1,0; 
rLAD- 
nkel- 
Ver- 
ydrat 
des 
ation 
)PPET 
ation 
Uhln. 
proc. 
| auf 
lorür 
des- 
sich 
ohol 
aus 
auen 
"liner 
(91) 
sein 
iten 
ach. 
ride. 
iuge 
der- 
Die 
hten 
rat, 
Kupter. 321 
CuCl5- 2CuO + 3H,0, welches bei 138? in CuCl,-2CuO + H,O, ein chokolade- 
braunes Pulver, iibergeht [KANE (92)]. 
2. Das dreifach basische Kupferchlorid kommt in der Natur vor als 
Atakamit. Die rhombischen, schön grünen Krystalle haben die Zusammen- 
setzung CuCly-3CuO + 4H,0. DEBRAY (93) hat dies Mineral künstlich darge- 
stellt durch Erhitzen von unlóslichem dreibasischem Kupfernitrat mit concentrirter 
Kochsalzlósung auf 200? oder durch Erhitzen von ammoniakalischem Kupfer- 
sulfat mit überschüssiger Kochsalzlósung auf 100°. FRIEDEL (94) hat durch Er- 
hitzen einer Lôsung von Eisenchlorid mit darin suspendirtem Kupferoxydul auf 
250? Atakamit erhalten. 
Dieselbe Verbindung entsteht als schleimiger, grüner Niederschlag, wenn aus 
einer Kupferchloridlósung genau der ganze Kupfergehalt mit Aetzkali gefüllt wird, 
ferner wenn eine Kupferchloridlósung mit Kupferhydroxyd digerirt wird. Die 
Bildungswärme des Atakamits beträgt nach BERTHELOT 13 Cal, ist also nicht 
unbeträchtlich, und dies erklärt es, weshalb diese Verbindung bei einer grossen 
Zahl von Reactionen entsteht. Dies Oxychlorid wird aus Kupferchloridlôsungen 
gefällt durch die Acetate von Kalium, Natrium, Ammonium, Barium, Calcium, 
Magnesium, Mangan, Nickel, Kobalt, Zink und Cadmium, und umgekehrt liefern 
die Chloride dieser Metalle mit Kupferacetat auch Atakamit (CASSELMANN). 
Der Atakamit von Cobija hat nach den Analysen von BERTHIER, sowie von 
Fiero die Formel CuCly-3CuO + 6H,0. 
Wenn man eine siedende Lósung von Kupfersulfat und Kochsalz mit einer 
zur völligen Ausfállung nicht ganz genügenden Menge Ammoniak versetzt, so 
bildet sich ein grünlich blauer Niederschlag von 2(CuCl,-3 CuO) 4- (H,O. Fällt 
man statt mit Ammoniak mit Kali, so hat der Niederschlag die Zusammensetzung 
2 CuCl,- 7 CuO + 9H,0 [REINDEL (95)]. 
Wenn gefülltes Kupferhydroxyd mit Salmiaklósung erwürmt wird, so wird es 
grün und nach dem Abdampfen und Behandeln des Rückstands mit Wasser 
bleibt ein unlósliches, apfelgrünes Pulver zurück von der Formel 2(Cu Cl,-3Cu O) 
+ 9H,0, das in Salpetersäure sowie in Ammoniak lóslich ist. 
Das dreifach basische Kupferchlorid wird als Malerfarbe (Braunschweiger 
Grün) benutzt und technisch hergestellt, indem man Kupferblechschnitzel, die 
mit Salzsáure oder Salmiaklósung befeuchtet sind, der Luft aussetzt. 
3. Durch Zersetzen von Kupferchlorid-Ammoniak, CuCl,-4NH,, mit viel 
Wasser bleibt ein grünlich blaues Pulver, das beim Trocknen braun wird und 
die Zusammensetzung CuCl,-4CuO + 6H,O besitzt (KANE). 
4. Fin sechsbasisches Kupferoxychlorid, CuCl,-6CuO + 9H,0, hat 
NEUMANN durch Kochen einer wässrigen Ammonium-Kupferchloridlösung erhalten. 
“Ss ist ein grünes Pulver, welches beim Kochen schwarz wird, löslich in Essig- 
säure. 
Auf die Eigenschaft des Kupferchlorids, bei beginnender Rothgluth die 
Hälfte seines Chlorgehaltes abzugeben, hat man eine technische Chlor- 
darstellung gegründet. VOGEL (98) schlug 1855 vor, das dabei entstehende 
Kupferchlorür durch den Luftsauerstoff in Kupferoxychlorid und dieses durch 
Salzsäure wieder in Kupferchlorid umzuwandeln. Nach einem englischen Patent 
von LAURENT vom Jahre 1860 soll das eingedampfte Kupferchlorid, mit Sand ge- 
mischt, geglüht werden und der Rückstand, mit Salzsäure versetzt, im Luftstrom 
eingedampft werden. Nach MarrEr's englischem Patent vom 3. December 1866 
soll das Kupferoxychlorid erhitzt werden, um Sauerstoff darzustellen. Durch 
LapzNBURG, Chemie, VI 2I