n Kali-
Alkohol
von ge-
en von
'henden
er, der
en er-
arium
ing in
eigen.
einer
Chlor
e Zer-
lam pf,
dlung
aber
Bei
üchtig
kohol
ether-
/árme
hium-
asser-
imen-
erden
Beim
1 fest
- und
scher
LiCl
durch
l.
Lithium. 517
Lithiumbromid, LiBr. Die durch Lósen von Lithiumcarbonat in Bromwasserstoffsáure
erhaltene Lósung giebt beim Verdampfen eine undeutlich krystallinische Masse, die hóchst zer-
fliesslich ist. KLEIN (45) empfiehlt, eine Bromcalciumlósung genau mit Lithiumcarbonat zu zersetzen.
100 Thle. Wasser lósen nach KREMERS (46):
bei 0? 34° 59° 82° 103°
143 196 222 244 270 Thle. LiBr.
Lithiumjodid, LiJ, wird wie das Bromid dargestellt; oder man sáttigt Jodwasserstoff-
süure, die etwas Phosphorsáure enthilt, mit Lithiumcarbonat. Der Niederschlag von Lithium-
phosphat wird durch Erwärmen mit Jodbarium und einer Spur Schwefelsäure in Jodlithium um-
gewandelt. Ueberschiissiges Jodbarium wird durch entsprechenden Zusatz von Lithiumcarbonat
entfernt [LrEBiG (47)) Oder man neutralisirt die Hilfte einer Jodwasserstofflosung, die etwas
Phosphorsäure enthält, mit Baryt oder Kalk, setzt die andere Hilfte hinzu und neutralisirt mit
Lithiumcarbonat. Der zugesetzte Baryt genügt, um alle Phosphorsáure auszufillen (LIESIG).
Die Lösungen liefern beim Verdampfen kleine, zerfliessliche Krystalle. Eine durch etwas
Jod verursachte gelbliche Färbung verschwindet, wenn man dieselben rasch zwischen Fliesspapier
trocknet.
100 Thle. Wasser lösen:
bei 0° 19° 40° 59° 159 80? 99° 120°
151 164 179 200 263 435 476 588 Thle. LiJ.
Lithiumfluorid, LiFl, die Lösung von Lithiumcarbonat in Fluorwasserstoffsäure giebt
nach BERZELIUS (48) kleine, krystallinische Blättchen oder kleine, undurchsichtige Körner, die in
Wasser wenig löslich sind und bei Rothgluth schmelzen.
Das Fluorid löst sich in überschüssiger Fluorwasserstoffsäure. Aus der Lösung scheiden
sich kleine Krystalle aus, welche das saure Salz, LiFl:HFl, darstellen und in Wasser etwas
leichter lóslich sind als das vorige Salz. Beim Erhitzen verwandelt es sich in das neutrale Fluorid.
Ein Lithium-Antimonfluorid, 2LiFl SbFl,, ist von FLÜCKIGER (49) als schlecht
krystallisirende, in 20 Thln. Wasser lósliche Verbindung beschrieben.
Borfluorlithium wird durch Doppelzersetzung aus Borfluorbarium und Lithiumsulfat er-
Aus der bei 40? langsam verdampfenden Lósung scheiden sich grosse, zerfliessliche
die an der Luft allmählich flüssig werden und sich dann in kleine, rhomboë-
Dies Salz ist nicht
halten.
Prismen aus,
drische Prismen verwandeln, die in Wasser schwer löslich sind (BERZELIUS).
genau untersucht worden.
Kieselfluorlithium, Li,SiFlg + 2H,0, wird von BERZELIUS als wenig lósliches Salz
beschrieben. STOLBA (50) hat den Körper durch Zersetzen von essigsaurem oder kohlensaurem
Lithium mit Kieselfluorwasserstoffsäure dargestellt; die Lösung wird eingedampft, der Rückstand
mit Wasser behandelt, aus der filtrirten Lösung scheiden sich dann durchsichtige, monokline
Krystalle aus, die in ]:9 Thln. Wasser bei gewöhnlicher Temperatur, ferner in Alkohol löslich
sind, in Aether sich nicht lösen. Ihr Vol. Gew. ist 2:33. Bei 100° werden sie wasserfrei,
schmelzen in hóherer Temperatur unter Entwicklung von Fluorsilicium.
Sauerstoffhaltige Salze und Sulfosalze.
origsaures Lithium. Lithiumhydroxyd nimmt nach
Lithiumhypochlorit, unterchl
damit einen dem Chlorkalk ähnlichen Körper,
KRAUT (51) nur langsam Chlor auf und bildet
welcher durch Kohlensäure unter Entwickelung von Chlor zersetzt wird.
Lithiumchlorat, LiClO, + 43H,O, wurde von WACHTER (52) durch doppelte Zersetzung
lorat und Lithiumsulfat oder durch Auflósen von Lithiumcarbonat in Chlorsäure
von Bariumch
Die zerfliesslichen, auch in Alkohol löslichen Krystalle
und Verdampfen der Lösung dargestellt,
schmelzen bei 509 in ihrem Krystallwasser und zersetzen sich bei 100°.
LiCIO, + 6H,0, bildet nach SERULLAS (53) kleine, zerfliessliche,
Lithiumperchlorat,
WyvROUBOW (54) bildet das Salz hexagonale Krystalle vom Vol.-
alkohollôsliche Nadeln. Nach
Gew. 1:841.
Lithiumbromat bildet, durch Verdunsten der Lösung im luftleeren Raum dargestellt,
Nadeln, die an trockner Luft verwittern, in feuchter Luft zerfliessen [RAMMELSBERG (55)].
Lithiumjodat, LiJO4, von RAMMELSBERG (56) durch Lósen des Lithiumcarbonats in Jod-