Handwörterbuch der Chemie. 
Das Nickelchlorür wird durch Phosphorwasserstoff in Phosphornickel und Chlor- 
wasserstoff, durch schmelzenden Phosphor in Phosphornickel und Chlorphosphorüber- 
geführt. Das sublimirte Práparat wird erst durch lángeres Kochen mit Kalihydrat zer- 
setzt; auch lóst es sich in siedendem Wasser nur schwierig, wenn es nicht vor- 
her durch längeres Liegen an der Luft bereits Wasser angezogen hat. Dagegen zieht 
das durch Abdampfen erhaltene Chlorür leicht aus der Luft Wasser an und lóst 
sich in Wasser unter starker Wármeentwicklung. 
Ein Hydrat von der Formel NiCl,-4- 6H,O wird erhalten, wenn man die 
wässrige concentrirte Lösung verdunsten lässt; grasgrüne, körnige Krystalle, die 
an der Luft, je nach deren Feuchtigkeitsgehalt, verwittern oder zerfliessen; leicht 
Jöslich in kaltem Wasser und Alkohol (70). Nickelchlorür vermag selbst in 
grosser Verdünnung (0,18 Grm. auf 1 Liter Wasser) das Wachsthum der Mikroben 
in einer Nährflüssigkeit zu verhindern (71). 
Das basische Salz NiO H),], + 5H,0 wird auf Zusatz von Ammoniak in unzureichender 
Menge zu einer Nickelchlorürlósung als hellgrüne Füllung erhalten. (12.) 
Nickelchlorür-Ammoniak, NiCl,- 6NH;, bildet sich durch Ueberleiten 
von Ammoniak bei gewóhnlicher Temperatur über wasserfreies Nickelchlorür, 
das unter Autblühen in ein fast weisses, ins Violette spielende Pulver übergeht (69). 
Dieselbe Verbindung wird aus einer Lósung von Nickelchlorür in wüssrigem 
Ammoniak durch Alkohol als hellblaues Pulver und durch Erkaltenlassen in 
lasurblauen Octaëdern abgeschieden. In Wasser ist es leicht, doch nur in wenig 
kaltem unzersetzt löslich, schwer in concentrirtem Ammoniak, gar nicht in Alkohol. 
Es muss in gut verschlossenen Gefássen aufbewahrt werden, da es in feuchter 
Luft zerfliesst, in trockner Ammoniak verliert. — Wird es auf 190? erhitzt, so 
verliert es 4 Moleküle 'Ammoniak und geht in die Verbindung NiCl,.2NH; 
über (73). 
Das Hydrat NiCl,- 6NH, + 1H,0 wird durch Einleiten von gasférmigem Ammoniak in eine 
Nickelchlorürlósung in durchsichtigen, violetten Octaédern erhalten (72). 
Das Hydrat NiCl;- 6NH; -- 8H,O bildet sich beim Einleiten von Ammoniak in eine mit 
Nickeloxydul versetzte Salmiaklósung; der Niederschlag wird in Wasser gelöst und krystallisirt 
beim Erkalten in undursichtigen Octaédern aus (72). 
Nickelchlorür-Chlorammonium, NiCl,(NH,)Cl 4- 6H,O, gewinnt man aus einer 
gemischten Nickelchlorür- und Salmiaklósung, welche die Componenten in dem entsprechenden 
Verhültniss enthált; grünes, zerfliessliches Salz (74). 
Eine Verbindung Ni Cl,- 4 (NH,)CI -4- 7 H4O (?) soll durch Versetzen einer Nickelammonium- 
sulfatlósung mit der aequivalenten Menge Chlorbaryum und nachherigem Verdunsten der 
Flüssigkeit entstehen; gelbe, sternfórmige Krystalle (75, 76). 
Nickelchlorür-Chlorcaesium, NiCl,- 2CsCI, fällt beim Mischen der betreffenden Salz- 
lösungen als gelber, krystallinischer Niederschlag (77). 
Nickelchlorür-Chlorcadmium, 2 NiCl,'CdCl, + 12H,0, bildet sich beim Verdunsten 
einer Lösung von Nickelchlorür (3 At.) und Chlorcadmium (1 At.); prachtvolle, dunkelgrüne, 
rhombische Säulen (78). 
Ein anderes Doppelsalz von der Formel NiCl,'2CdCl,-+12H,O bildet sich beim Ver- 
dunsten einer Lösung von Nickelchlorür (3 At.) und Chlorcadmium (2 At.); grosse, dunkel- 
grüne Säulen (79). 
Nickelchloriir-Goldchlorid, NiCl,, 2AuCl, + 8H,0, regelmässig ausgebildete, vier- 
seitige, olivengrüne Prismen. NiCl,2AuCl,-- 12H,O bildet niedrige, grüngelbe Nadeln. 
Nickelbromür, NiBr,, wird durch Ueberleiten von Bromdampf über glühende 
Nickelfeile erhalten; bei stárkerem Erhitzen nimmt es die Farbe des Musivgoldes 
an und sublimirt in gelben, glimmeráühnlichen Schuppen, welche bei längerem 
    
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   
  
  
  
  
  
  
   
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
    
Erh 
Nic 
und 
stof 
von 
ver] 
von 
aus 
Lós 
Zer 
ge£ 
Nic 
von 
Abs 
Bläi 
Lost 
Nick 
Oxy 
von 
ande 
und 
moi 
Lôs 
star 
Zus 
glär 
Car 
kör 
Ko 
setz 
Fark 
Abd 
gut 
setz 
Bary