Handwörterbuch der Chemie. 
Eigenschaften und Zusammensetzung der einzelnen Selenite sind schon bei 
den betr. Metallen erwähnt worden; vergl. darüber auch die Arbeiten von L. F. 
NILsoN (139), P. T. CLEVE (140), TAQUET (141), F. KôHLER (142), MusPRATT 
(143) und BOULZOUREANO (138). S. a. (199, 200). 
Aus der letztgenannten Abhandlung (138), die in den vor 1890 erschienenen 
Bänden dieses Handwörterbuchs noch nicht berücksichtigt werden konnte, sei 
hier nachgetragen: 
Selenite des Magnesiums. Das neutrale Salz, MgSO,-6H,0, kubische 
Tetraéder, verliert bei 100? 5 Mol. Wasser. Wird dasselbe mit Wasser auf 150° 
erhitzt, so entsteht MgSO,.2H,O in klinorhombischen Prismen. Die Lósung 
des neutralen Salzes in seleniger Sáure, auf 200? erhitzt, liefert stark polarisirende, 
schône Rhomboëder des Biselenits, MgSeO,-SeO,. 
Selenite des Kupfers. Basisches Salz, CuSeO,-CuO, durch Fillen 
von Kupfersulfat mit einer Lósung von Ammoniumselenit in überschüssigem 
Ammoniak als amorpher, grüner Niederschlag erhalten, geht beim Erhitzen mit 
Wasser im geschlossenen Rohre auf 220? in ein dunkel olivengrünes, krystallinisches 
Pulver über. Das neutrale Salz, CuSeO,.2H,O, geht beim Erhitzen mit 
Wasser im Rohre auf 150? in 3Cu SeO,.H,O über, grüne, in Wasser unlósliche, 
klinorhombische Krystalle. Ein saures Salz CuSeO,. H$SeO,. H,O und 
CuSeO,-H,SeO;.3H,O wurden ebenfalls erhalten. 
Selenite des Aluminiums. Neben dem normalen Salze, Al4(SeO,),- 
7H,0, wurde ein solches mit 3H4O dargestellt. Durch Erhitzen des neutralen 
d mit einem grossen Veherschuns von Selenigsäureanhydrid und Wasser im 
Rohre wurden zweisaure Salze erhalten, denen die Formeln Al 903 4Se O,:3H,0 
und Al,O,:6SeO,-2H,0 zugeschrieben werden. 
Selenite des sens Das von NiLsoN dargestellte Salz 3Fe,0,-8SeO,- 
28H,O geht beim Erhitzen mit Wasser im Rohre auf 230—250° in Fe;O.-9SeO,, 
ein basisches, über. Ebenso ein neutrales Salz (a) Fe 203: .38e0,. 10H 0, 
das man durch Zufügen von seleniger Säure zu einer Lösung. von Eisenchlond 
als schweres, blassgrünes Pulver erhält, das aus mikroskopischen, kugeligen 
Formen besteht. Beim Erhitzen mit Selenigsäureanhydrid und Wasser im Rohre 
auf 205° geht es in ein apfelgrünes Pulver des Salzes (b) Fe 202:35e0,-3H,0 
über, das unter dem Mikroskop Tetraéder zeigt, die zu sechsstrahligen one 
vereinigt sind. Auch ein neutrales Salz (c) Fe40,: 3SeO,.H,O wurde dargestellt. 
Durch Erhitzen des normalen Salses (a) mit dem vier- bis sechsfachen Gewichte 
Selendioxyd und Wasser auf 250? wurde ein saures Salz Fe 205: 45SeO,- H,0 
in prachtvollen, blassgelbgrünen, orthorhombischen Kıyatallen Erhalten. e 
ähnlicher Weise konnte ein saures Salz Fe,O, 68e O0, 2H,50 in blátterfórmigen 
Krystallen des klinorhombischen Systems dargestellt werden. Ueber die muth- 
maassliche Konstitution dieser Salze vergl. (138). 
Selenite des Kobalts. Es wurden das neutrale Salz $ CoSeO,-H,O0 
als grob krystallinisches, violettes Pulver und ein Diselenit Co SeO,-H, Se 0, 
2H,0 in schön granatrothen Krystallen erhalten. 
Selenite des Nickels. Das neutrale Salz 2NiSeO,-H,O bildet gelbe, 
zu strahligen Aggregaten vereinigte orthorhombische Prismen. 
Selenite des Mangans. Ein Diselenit 2(MnO-2SeO 93): HO wurde 
durch Auflósen von Mangancarbonat in sehr concentrirter, seleniger Säure und 
Erhitzen der Lôsung im Rohre auf 200° als prismatische, polarisirende Krystalle 
erhalten. In niedriger Temperatur entstehen ambragelbe Krystalle der Formel 
  
      
  
   
   
    
    
     
   
   
    
   
  
  
   
   
     
     
    
    
    
    
   
     
  
    
    
   
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