614 Handwörterbuch der Chemie. 
Das Selenschwefeltrioxyd beginnt schon bei 40° sich unter Braunfärbung 
und Entweichen von Schwefeldioxyd zu zersetzen. Bei stärkerem Erhitzen tritt 
ohne vorherige Schmelzung Zerfall in Selen, Schwefeldioxyd und Selendioxyd ein 
wobei die Reaction wohl in zwei Phasen verläuft: 
SeSO, = Se + SO, und 
SeSO; + SO, = SeO, 4- 280,. 
In Schwefelsäure lôst sich das Selenschwefeltrioxyd je nach der Concentration 
desselben mit grüner bis brauner Farbe auf; bei starker Verdünnung mit Wasser 
fällt Selen aus, während gleichzeitig selenige und schweflige Säure gebildet 
werden. 
Selenthionsáuren. 
Es ist zwar nicht gelungen, die den Polythionsáuren entsprechenden Poly- 
selensáuren darzustellen, wohl aber kennt man als Uebergangsformen zwischen 
beiden Selenthionsáuren, d. h. Sáuren des Schwefels, in welchen ein Theil des 
letzteren. durch Selen ersetzt erscheint. Diese Selenthionsüuren sind nicht in 
freiem Zustande, wohl aber in einigen ihrer Salze dargestellt. Es entspricht der 
Thioschwefelsäure, H,S,O,, die Selenschwefelsáure, H,SSeO,; 
der Trithionsáure, H,S,O,, die Selentrithions&ure, H,S,SeO,. 
Selenoschwefelsäure, selendithionige Säure, Selenunterschwefelsäure, 
H,SSeO,. Wie schon oben bei der Darstellung des Selens angeführt, lósen die normalen 
Sulfite der Alkalien Selen auf; es bilden sich hierbei die den 'Thiosulfaten entsprechenden 
Selenosulfate: 
Se -- K,SO, — K,SSeO,. 
Kaliumselenosulfat, K,S SeO,-l-aq., erhält man entweder durch Mischen einer 
Lósung von Kaliumselenid mit schwefliger Säure (169) oder besser durch Digeriren einer móg- 
lichst neutralen Lósung von Kaliumsulfit mit überschüssigem Selen (169, 170). Man filtrirt 
nach dem Abkühlen von dem ausgeschiedenen Selen ab und concentrirt die Lösung durch Ver- 
dunsten ohne Erwärmung. Es scheiden sich zunächst neben Kaliumsulfat Krystalle des selen- 
trithionsauren Salzes (s. unten) ab, später aber krystallisirt das Kaliumselenosulfat in glänzenden, 
sechsseitigen, wasserhaltigen Tafeln, die an feuchter Luft zerfliessen, über Schwefelsäure aber 
verwittern (170). 
Das Salz ist ziemlich unbeständig; beim Erhitzen bräunt es sich unter Bildung von Mehr- 
fach-Selenkalium, kaltes Wasser zersetzt unter Abscheidung von Selen und Bildung von selen: 
trithionsaurem Salz. Die Zersetzung durch Süuren geschieht unter Abscheidung von Selen und 
ist analog jener der Thiosulfate: 
K,55e0, + 2HCI — 2KCl + H,0 + SO, + Se. 
Chlorbarium fällt aus der Lösung des Kaliumsalzes Bariumsulfit und Selen, analog wirkt 
lcium: 
Chlorcalcium BaSSeO, — BaSO, 4- Se. 
Mit ammoniakalischer Silberlósung entsteht beim Erhitzen ein Niederschlag von Selensilber: 
K,55¢0; + Ag,0 = Ag,Se + K,SO,. 
Selentrithionsáure, H,S,SeO,. Das Kaliumsalz dieser Säure wird, wie oben an- 
gegeben, bei der Darstellung des Kaliumselenosulfats ebenfalls erhalten und zwar besonders 
reichlich, wenn sich in der Lösung eine erhebliche Menge von saurem Kaliumsulfit befindet (170). 
Es bildet sich ferner, wenn eine Lösung von Kaliumselenosulfat und überschüssigem normalem 
Kaliumsulfit mit einer concentrirten wässrigen Lösung von seleniger Säure gemischt wird: 
OK 
OK OK on "sol JOR 
so fox. + solex + seoloH = 807/50 + Se01OK 
Selentrithionsaures Kalium, K,S,8eO,, krystallisirt in glänzenden, monoklinen 
Prismen, die denen des trithionsauren Kaliums isomorph sind (171); sie sind bisweilen etwas 
grünlich-gelb gefärbt, luftbeständig, wasserfrei und ohne Zersetzung in Wasser löslich. Die 
+ H,0. 
   
  
  
  
  
   
    
  
  
  
     
  
      
   
   
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
   
   
  
  
  
   
  
   
   
      
  
  
Lósu 
schl: 
schw 
auf 
Glei 
und 
gest 
Mar 
Glei 
erhi 
ent 
nic 
san 
ein 
seit 
Se! 
kar 
jen 
Scl 
Sel 
SA 
ein 
ch! 
Sc] 
fal 
Ch 
Ph