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rzogl. Bad. 
118) Bull. 
Mineralogie 
pag. 637. 
ralbl. 1889 
(27) Chem. 
ralbl. 1891 
pag 405. 
D. chem. 
pag. I445. 
7) Compt. 
hys. (4) 5 
; pag. 559. 
ber. 1888, 
8 Referate. 
idbuch der 
L. rend. 75, 
53) Chem. 
nn. f. pr 
Zirkonium. 
599 
Metallglanz an, es kann in dünne, glánzende Schuppen zusammengepresst werden, 
welche in diesem Zustande einen Nichtleiter der Elektricitát darstellen [siehe 
auch L. MEYER (215)) 
Es gehórt zu denjenigen Elementen, welche nur schwierig aus ihren Oxyden 
zu reduciren sind. (216). Wie fast alle unmittelbar mit Stickstoff sich verbindenden 
Elemente ist Zirkonium àáusserst spróde, strengflüssig und nicht flüchtig (217). Die 
Atome des Stickstofís verbinden sich in hoher Weissgluth unter dem Einflusse 
des elektrischen Funkens mit Zirkonium, wie mit allen Elementen, welche dem 
Stickstoff in dem nach den Atomgewichten geordneten System der Elemente 
nahestehen, also auch mit Bor, Silicium, Titan, Vanadin und Chrom (217). 
Ueber die Wärmecapacität siehe L. MEYER (218), über die Schmelzpunkte in 
absoluter Temperatur L. MEYER (210). 
Im Wasserstoffsttom und im luftleeren Raum kann Zirkonium, sofern es 
kein Hydrat enthält, ohne Veränderung bis zum Glühen erhitzt werden; an der 
Luft entzündet es sich noch weit unter Glühhitze und verglimmt ruhig, aber mit 
starker Lichterscheinung, zu schneeweisser Zirkonerde. Ist das Zirkonium nicht 
frei von Hydrat, so.entzündet es sich an der Luft ebenfalls vor dem Glühen, es 
verbrennt mit Explosionserscheinung, wobei die Verbrennungsprodukte umherge- 
schleudert werden; letzteres findet ebenfalls statt, wenn hydrathaltiges Zirkonium 
in einem Strome von getrocknetem Wasserstoffgas oder im luftleeren Raum er- 
hitzt wird. Mit Kaliumchlorat sorgfältig gemischt, fängt es durch einen starken 
Schlag Feuer, verbrennt aber ohne Knall. Mit Kaliumchlorat oder Kaliumnitrat 
erhitzt, zersetzt es sich erst bei Glühhitze, dabei schmilzt das Salz, wobei sich 
Zirkonium wenig zu verändern scheint (BERZELIUS). 
Mit kohlensauren Alkalien verglimmt es schwach und oxydirt sich dabei 
vollkommen auf Kosten der Kohlensäure. Wird es im luftleeren Raum geglüht 
und nach dem Erkalten Luft eingeleitet, so erwärmt es sich, wird es sodann 
aus dem Gefässe, in dem es geglüht wurde, herausgeschüttet, so entzündet es 
sich und verbrennt zu Oxyd. [Vergl. auch Macnus (66)). 
das Zirkonium wird sehr schwer von concentrirter Chlorwasserstoffsáure an- 
gegriffen, selbst beim Kochen nimmt letztere nur langsam davon auf, wobei sich 
  
Chem. 38, pag. 508. 155) Monatshefte f. Chem. 6, pag. 531. 156) Jahresber. 1857, pag. 634. 
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191) Dieses Handwórterbuch Bd. 12, pag. 71. 192) Journ. f. pr. Chem., Bd. 97, pag. 339. 
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195) Dieselben, Bd. 27, pag. 815. 196) Quantitative chemische Analyse durch Elektrolyse