Anwendungen der mechanischen Wärmetheorie. 
Setzen wir noch £4, — D, so wird 
(To A 
APA oM e BT (T) F © 
Dies ist die allgemeine Gleichgewichtsgleichung für ein System von 4 gas- 
förmigen Körpern. 
Man kann im Allgemeinen ohne grosse Fehler diese Formel vereinfachen. 
Setzt man nämlich voraus, dass die Atomwärme aller Gase denselben Werth 
hat, so folgt 
Yılı Yale. + + MY: 0. 
Dann wird also ¢' = 0, und es wird 
To 1 
ARE ... Ay -5 (4) eof. (2) 
Es ergeben sich verschiedene Gesetze in den beiden Fällen 
1) dass die Zahl der Moleküle bei der Reaction ungeändert bleibt, 
2) dass diese Zahl sich verändert. 
I. Fall. 
34) Wenn die Zahl der Moleküle unverändert bleibt, ist vj — 0. Dies ist 
der Fall bei der Umsetzung von Jodwasserstoff in Jod und Wasserstoff, nach der 
Formel 
9/7 H e y Ag: 
  
Dann ist nàmlich y, = — 2, va = 1, v4 = 1, also v, = 0. 
Die Formel (2) liefert hier 
hg lrg 1 gg 1 
Ag = Be, ? oder ted. em Heg] 
sie zeigt also zunächst, dass der Gleichgewichtszustand nur von der 
Temperatur abhängt, unabhängig von Druck und Volumen ist. Dies 
ist durch die Versuche von LEMOINE!) bewiesen. 
Die Constante ¢, hat eine einfache Bedeutung. 
Wenn die Gase sich dissociiren (bei constanter Temperatur und constantem 
Druck, also auch constantem Volumen), so ist die zu der Reaction nóthige 
Wärmemenge 
6Q = dU =u,dn; + ugdng + usdn, . . . 
da äussere Arbeit dabei nicht geleistet wird. Ist nun 
dn,:dn,:dnz = v4 19: vg, 
so wird bei Berücksichtigung der obigen Werthe für z,, %, . 
0Q = y, Z + 61) 44 + (WoT + 69) va +... .=g'HT — Hg co 
Da bei unserer Annahme g' = 0 ist, so ist also 
6Q — — Hleg cg. 
6Q ist nun gleich der Dissociationswárme, welche zugeführt werden muss, 
damit zwei Moleküle /77 sich umsetzen. Nennen wir Z die Dissociationswárme 
pro er Substanz und « das Molekulargewicht der Substanz, so ist 
L= 2000 
also 
L L 
log cy = — dog: £o € 2107 
œ 
und es wird 
719 9 ot A 
Z273 = B.¢ 2o0ZT. 
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1 
1) LEMOINE, Ann. chim. phys. (5) 12, pag. 183. 1877.