510 Anwendungen der mechanischen Wärmetheorie. 
Verhalten sich die Aenderungen 
ANZAHLUNG N ZN 
so ist die Bedingung des Gleichgewichts (d® = 0) 
HT (v + vi + vy... v) + HTlog (hh)? . ..) 
= — (ver 97 v9, ) 
Rechts steht eine Function von ? und 7'allein, die wir, durch Z/7' dividirt, 
mit Jog q(2, 7?) bezeichnen 
1 
— gg 09^ ny; vs. 0) — log v (p, 7). 
Ferner ist v -- v4 4- v4. . . v; für alle Reactionen, die ohne Aenderung der 
Gesammtzahl der Moleküle verlaufen, gleich 0, sonst sei es gleich v,, eine Con- 
stante, die in ¢ (p, 7") eingeht. Dann ist die Gleichgewichtsbedingung 
Wanna... = (3,7). 
40) Diese Gleichung giebt die Gesetze des Gleichgewichts in verdünnten 
Lösungen. Sie ist eine Verallgemeinerung der Formel von GULDBERG-WAAGEN). 
Auf ihre Bestätigungen, die mehr auf chemischem Gebiet liegen, kann hier nicht 
eingegangen werden. Man findet ausführliches darüber in dem Lehrbuch der 
allgemeinen Chemie von OsTwALD ?). 
Die Grosse ¢ (p, 7) wird als Affinitätsconstante bezeichnet. Sie ist also 
eine Constante insofern, als sie nicht von den Molekülzahlen abhängt, aber 
sie hängt von Temperatur und Druck ab. Die Abhängigkeit vom Druck ist 
gegeben durch 
  
0 1 do op 09 
55 "e T) — ur si em 25 ur d 
1 
= — 5 (V0 + v;, 0; + Voglg « «+ 
Die Klammergrósse giebt die Aenderung des Volumens bei der Reaction 
Vo. Es ist also 
0 V, 
25 ^$ V6 T)=— 5%. 
Die Abhängigkeit von der Temperatur ist gegeben durch 
0 1 0o 0o 1: 
$1 0D - — riu ‘ ) + gs vo + amt ; 
1 1 
=+ mE +S + ves. TEEN c) 
1 2 v:(4:+ D 02) 
= 7770 Ts + 9) n8 v). = 359 5 
Nun ist Xw(w;4- $v;) gleich der bei der Reaction entstehenden Aenderung 
der inneren Energie + der dabei geleisteten Arbeit, falls Druck und Temperatur 
constant bleiben. Bezeichnen wir die zu dieser Leistung nöthige Wärmemenge 
mit Q,, so ist 
Qo 
0 
2748 (0.7) mT 
  
1) GULDBERG und WAAGE, Journ. prakt. Chemie 19, pag. 91. 1879. 
2) OsTWALD, Lehrbuch d, allg. Chemie, r. Aufl. II, pag. 651ff. 1889. 
         
   
    
    
  
   
    
     
   
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