Zustandsgleichung idealer Gase 125 
  
  
    
t sich, Wenn einmal « bekannt ist, kónnen Einrichtungen sowohl nach 
Fig. r6r als ganz besonders nach Fig. 163 direkt als Gasthermometer 
| des verwendet werden (Jolly 1874). 
Tung : Das Gay-Lussacsche Gesetz gilt ebenso wie das Boylesche genau nur 
; eine für ideale Gase (siehe $ 180). 
lurch In Fig. 100 hatten wir eine Isotherme eingezeichnet; Em 
4 mit nun aber wissen wir, wie Druck und Volumen bei stei- 
gender Temperatur sich ändern. Fig. 165 liefert eine 
Wir A ganze Isothermenschar für die rechts seitwärts ange- 
en in schriebenen absoluten Temperaturen. Für jede beliebige 
enkel Horizontallinie gilt Gesetz Nr. r, für jede Vertikallinie 
Glas- Nr. 2. 
| Gas- 180. Es sei für ein bestimmtes Gasquantum 
. Der Volumen, Druck und absolute Temperatur ge- y 
nd B geben durch v, ?, T. Was geschieht nun, wenn : 
eln g wir alle drei Größen gleichzeitig ändern? Far Hoy 
wir A Wenn bei konstantem T der Druck f in f, sich verwandelt, so haben 
jssene wir zunächst nach dem Boyleschen Gesetze für das neue Volumen v, 
CH aus pov, = pv die Größe v, = = Halten wir nun den Druck p, kon- 
Der 
ron stant und ándern wir nur die Temperatur von 7 in 7, so erhalten 
  
elie wir fiir das neue Volumen v, nach dem Gay-Lussacschen Gesetze 
1 | 
U > . . . | 
r den 2.97. T, Oder E :v = T:T, und schlieülich das vereinte Boyle-Gay- | 
tzun : : VU oU ts ll 
vue Lussacsche Gesetz oder die Zustandsgleichung : ^ zs p. — R, wobei R i 
: : : 9 MI 
ónnen eine Konstante 1st. || 
im 1? Man nennt Gase, für welche diese Zustandsgleichung exakt gilt, ideale n 
bo t. Gase; wirkliche Gasezeigeninihrem Verhalten kleine Abweichungen($ 258). Ili 
mit « Bei hoher Temperatur und kleinem Druck sind sie aber fast ideale Gase. Mi 
> hier Der Chemikez rechnet mit ,, Mol', Atmospháàren und Litern. l| 
ingen, Gramm-Molekel oder Mol ist eine von Stoff zu Stoff variierende Masseneinheit, die je- M 
men‘ weils so viele Gramme enthält, als das Molekulargewicht beträgt. Die Molekular- I 
gewichte sind (ebenso wie die Atomgewichte) Verhältniszahlen, keine wirklichen Ge- i 
wichte. | 
ren, die Wahlt man, wie dies in der Chemie üblich ist, nicht H =1, sondern O = 16,000 als i 
ie wirk- Basis, so erhält man für das Atom H — 1,008, für die Molekel H,— 2,016, für C= 12,00, I 
für H,O — 18,016, für CO, — 44,0 usw.; die entsprechenden Mengen in Grammen 
Icibi stellen je 1 Mol des betreffenden Stoffes dar und enthalten unabhàngig von Druck 
el t, und Temperatur dieselbe Molekelanzahl. 
e. bei .. Gewicht , S | 
Es ist ——— —— — Volumen; Dichte für Sauerstoff — 0,001429, es gilt also für il 
pera- Dichte il 
ri br 1 Mol die Gleichung — — 22400 cm?, Diese Zahl (Molvolumen) ist für alle idealen | 
7.07 0,001 429 pv I 
Nr. 2). Gase gleich. Die Chemiker rechnen nun in der Formel T R den Druck p in At- ll 
2 wer- mosphären und das Volumen in Litern. Aus v, = 22,4 Liter; p,= I Atmosphäre; | 
auch T,— 273 ergibt sich für alle Gase der Zahlenwert R = 0,082 Literatmosphären pro Mol 
nannt. (in absolute Einheiten umgerechnet: 8,32- 107 Erg Grad ^! Mol *). |