104 Anwendungen id Spor Gleichgewoichtszustände 
gibt die Änderung des Gleichgewichtsdrucks mit der Temperatur 
Ist Wärmezufuhr von auBen mit Volumenvergróferung des 
Systems verbunden, wie bei der Verdampfung, so steigt der 
Gleichgewichtsdruck mit der Temperatur, im entgegengesetzten 
Fall, wie beim Schmelzen des Eises, sinkt er mit steigender 
Temperatur. 
  
S 213. Für einen einzigen unabhängigen Bestandteil: 
e¢ = 1, also § = 2, führt die letzte Gleichung unmittelbar zu den 
im vorigen Kapitel ausführlich behandelten Gesetzen der Ver- 
dampfungs-, Schmelz- und Sublimationswärme. Bildet z. B. die 
Flüssigkeit die erste Phase, der Dampf die zweite, und be- 
zeichnet r die Verdampfungswürme der Masseneinheit, so ist: 
Q=röM 
OV = (v"'— v)à M, 
worin v' und v" die spezifischen Volumina von Flüssigkeit und 
Dampf, ó M" die bei einer virtuellen isotherm-isobaren Zustands- 
änderung gebildete Menge Dampf bedeutet. Mithin aus (154): 
d 
  
ys 
  
T (v" m v) 
identisch mit der Gleichung (111). 
Selbstverständlich sind hier auch Fälle chemischer Um- 
setzungen mit einbegriffen, insofern das System einen einzigen 
unabhängigen Bestandteil in zwei Phasen enthält, wie z. B. 
die zuerst von HORSTMANN daraufhin untersuchte Verdampfung 
von Salmiak, wobei Zersetzung in Salzsäure- und Ammoniak- 
dampf stattfindet (8 206), oder die Verdampfung von karbamin- 
saurem Ammoniak, wobei Zersetzung in Ammoniak und Kohlen- 
säure eintritt. Dann bedeutet in der letzten Gleichung r die 
Dissoziationswàrme, p die allein von der Temperatur abhängige 
Dissoziationsspannung. 
§ 214. Wir wollen das vollständig heterogene Gleich- 
gewicht auch noch für zwei unabhängige Bestandteile betrachten: 
o = 2 gz3, 
z. B. Wasser (Index 1) und ein Salz (Index 2) in drei Phasen, 
von denen die erste eine flüssige Lósung (Masse des Wassers M;', 
des Salzes M,’), die zweite Wasserdampf (Masse M,") die dritte 
ul