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System von beliebig vielen unabhängigen Bestandteilen 201
Auf ganz demselben Wege findet man für den Übergang
des zweiten Bestandteils aus. der ersten in die zweite Phase, in
entsprechender Bezeichnung:
72
T?
Dureh diese beiden Gleichungen sind bei irgend einer Ver-
schiebung des Gleichgewichts die vier Differentiale d T, d p, d c, d e"
entsprechend der Phasenregel aneinander geknüpft.
S 919. Um eine Anwendung dieser Gesetze zu geben, be-
trachten wir ein System, welches besteht aus dem Gemisch
zweier Komponenten (z. B. Wasser und Alkohol) in einer flüssigen,
der ersten, und einer dampffórmigen, der zweiten Phase. Dann
sind nach der Phasenregel von den vier Variabeln T, p, c, c"
zwei bestimmt durch die beiden übrigen.
Läßt man also bei konstantem Druck (dp = 0) das
flüssige Gemisch durch gehörige Wärmezuführung unendlich
langsam verdampfen, so sind bei jeder Temperatur die Konzen-
trationen in beiden Phasen vollständig bestimmt, und zwar ändern
sich bei fortschreitender Wärmezufuhr und der damit verbundenen
Temperaturerhôhung (d 7 > 0) die Konzentrationen c und ¢ in
folgender Weise:
d e 5r, dln dT Ë (172)
e = e e T? P 2)
de” CT, dT
: Mem _— S EU LI 113
e" e e". 12" ( )
Hieraus ergibt sich zunächst, daß die Konzentrationen c' und
c' sich stets in demselben Sinne àndern. Denn nicht nur ¢’
und g^ (vgl. 8 211), sondern auch r, und v,, die Verdampfungs-
wärmen der beiden Komponenten, sind wesentlich positiv.
Wir wollen nun weiter annehmen, dab c" 7 c, was keine Be-
schránkung der Allgemeinheit bedeutet, da man stets die Ziffer 1
auf diejenige Komponente (z. B. Wasser) beziehen kann, die in
der eingestrichenen Phase (Flüssigkeit) mit hóherem Prozentgehalt
vertreten ist als in der zweigestrichenen Phase (Dampf), und
die Ziffer 2 auf diejenige Komponente (z. B. Alkohol) die in der
zweigestrichenen Phase mit hóherem Prozentgehalt vertreten ist
als in der eingestrichenen, und die wir die ,,flüchtigere“ Kom-
ponente nennen wollen. Dann lehren die letzten Gleichungen,
daB bei eintretender Temperaturerhôhung die Konzentration der