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er 
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Die Thermodynamik chemischer Vorgänge. 29 
Für die Berechnung der Arbeit von physikalischen Vorgängen 
hat die Unbestimmtheit dieser beiden Constanten??) keinen 
Nachtheil, da wir immer nur mit den Differenzen der Arbeits- 
werthe zwischen verschiedenen Zuständen und Temperaturen 
des Körpers zu thun haben. Da die Grosse 5, die ihren 
Dimensionen naeh einer Würmeeapacitüt entsprieht, mit jeder 
dem Systeme zugeführten Wärmemenge wächst, so wollen wir 
aber im Folgenden immer eine solehe Wahl des Werthes 5, 
voraussetzen, dass bei jedem erreichbaren Kältegrad der 
Werth von S positiv bleibe. Ich werde deshalb auch das 
Zeichen Ÿ-S, als einer wesentlich positiven Grüsse statt des 
à 
t] zu gebrauchen fort- 
[ 
negativ bezeichneten Werthes [^ 
fahren. 
Nachdem die Werthe $, und S, für einen als normalen 
Anfangspunkt gewählten Zustand des Körpers festgesetzt sind: 
sind, wie das Vorige ergiebt, alle Werthe von $y bestimmbar, 
wenn man für ein [33] Werthsystem der Parameter die Capa- 
eität l' kennt, und für jede constante Temperatur die Arbeit 
zwischen diesem und jedem andern Werthsystem berechnen 
kann. 
Die Function $y füllt, wie wir gesehen haben, für isotherme 
Veründerungen mit dem Werthe der potentiellen Energie 
für die unbeschrünkt verwandelbaren Arbeitswerthe zusammen. 
Ich schlage deshalb vor, diese Grösse die freie Energie des 
Körpersystems zu nennen. 
Die Grösse 
U=—8- =X +S 8-8 
ou 
könnte, wie bisher, als die gesammte (innere) Energie 
bezeichnet werden; die etwa vorhandene lebendige Kraft der 
Massen des Systems bleibt von Ÿ wie von U ausgeschlossen, 
so weit sie zu den frei verwandelbaren Arbeitsáquivalenten 
gehört, und nicht zu Wärme geworden ist. Dann könnte man 
die Grösse 
> OF 
D UO eet ed Ü ST Y 
o a RUTAS 
Ua 
als die gebundene Energie bezeichnen. 
Vergleicht man den Werth der gebundenen Energie 
1.8 3-45