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Die Bedeutung des Zustandes der Zellbestandteile fiir ihre Funktionen 129 
Gas für sich in genau der gleichen Menge und bei gleicher Temperatur 
in ein Litergefäß eingeschlossen würde und der Druck, den nunmehr das 
einzelne Gas in seinem Gefäß ausübt, zu dem der beiden anderen Gase 
addiert würde. Es sei hier noehmals betont, daf! der Gesamtdruek, den 
ein Gasgemisch ausübt, nieht mafgebend für die einzelnen Komponenten 
ist, wenn es sich um die Frage handelt, ob eine Diffusion eintritt oder 
nieht. Würden wir z. B. ein Gemisch von Kohlensáure, Sauerstoff und 
Wasserstoff in einem. bestimmten Raum einschließen, dann würde es zu 
einer Diffusion aller drei Gase kommen müssen, wenn wir z. B. einen 
Raum mit dem genannten in Verbindung setzen würden, in dem Kohlen- 
säure von genau dem gleichen Drucke zugegen wäre, wie er von den 
drei Gasen zusammen ausgeübt wird. Es würde die Kohlensäure so lange 
aus dem zweiten Raum in den ersten diffundieren, bis in beiden Räumen 
genau der gleiche Kohlensäuredruck an allen ihren Stellen herrschen 
würde. Für den Sauerstoff und den Wasserstoff würde der ausschließlich 
mit Kohlensäure erfüllte Raum ein Vakuum darstellen, d. h. es befindet 
sich ihnen gegenüber kein entsprechendes Gas. Beide Gase diffundieren 
so lange, bis auch für sie im gesamten Raum an jeder Stelle der gleiche 
Druck herrscht. Das Gesetz des Partialdruckes beherrscht genau 
ebenso die gelósten Stoffe. Sind verschiedene Stoffe in einem be- 
stimmten Volumen eines Lósungsmittels gelöst, dann setzt sich der vor- 
handene Druek aus der Summe des von den einzelnen gelósten Stoffen 
bewirkten Druekes zusammen. Kennen wir den Gesamtdruek und ferner 
die Konzentration, in der jeder einzelne Stoff vorhanden ist, dann kónnen 
wir leicht berechnen, ein wie großer Anteil des Gesamtdruekes auf jeden 
einzelnen Stoff entfällt. Ebenso können wir feststellen, welchen Druck jede 
Komponente eines Gasgemisches ausübt, wenn wir den Prozentgehalt des 
Gemenges an den einzelnen Gasarten kennen. 
Einige Beispiele mögen das Gesagte erläutern. A. Es seien zwei 
Räume durch eine Scheidewand, die beweglich ist, die z. B. herausgenommen 
und wieder eingesetzt werden kann, gegeneinander abgetrennt. Wir wollen 
der Einfachheit halber vernachlässigen, daß sie Raum einnimmt. Bei I 
sind beide Räume getrennt und mit Gas, und zwar Sauerstoff, erfüllt. Es 
herrscht in jedem Raum ein. ganz bestimmter Druck. Er sei in jedem 
Raume gleich einer Atmosphäre. II stellt das Verhalten der Gase dar, 
nachdem die Scheidewand entfernt ist. Ein Wandern von Sauerstoffteilchen 
braueht nicht einzutreten, weil das gleiche Gas in beiden vorher getrennten 
Räumen unter gleichem Druck stand. Das schon vorhandene Gleichgewicht 
wird nicht gestört. Bei III ist die Seheidewand wieder eingesetzt. In 
beiden Räumen befindet sich das gleiche Gas. Der Druck ist in beiden 
genau gleich. Es findet keine Diffusion statt. Es fehlt jeder Konzentrations- 
unterschied und damit auch jedes Druckgefälle. 
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Abderhalden, Physiologische Chemie. IT. Teil, 5. Aufl 9