110 Einwirkung von Eisen auf Wasser.
der gleichen Richtung wie Natrium, und der Vorgang wird
daher wiedergegeben durch die Gleichung:
K + H:O = KOH + H.
Kalium wirkt aber auf Wasser stürmischer ein, als dies
Natrium thut, so dass die in einer bestimmten Zeit entwi-
ckelte Wärme bei ihm grösser ist als beim Natrium, und
die Temperatur steigt daher hier hoch genug, um den ent-
wickelten Wasserstoff zu entzünden. Hindert man die Be-
wegung des Natriums dadurch, dass man ein Stück Filtrier-
papier auf das Wasser legt und das Natrium darauf bringt,
so wird auch hier die Temperatur genügend hoch, um wie
beim Kalium das Wasserstoffgas in Brand zu setzen. Diese
Beschränkung der Bewegung des Natriums verhindert eine
Abkühlung, wie sie bei freier Bewegung über die Oberfläche
des Wassers stattfindet.
x
e
Einwirkung von Eisen auf Wasser. Bei gewöhn-
licher Temperatur wirkt Eisen auf Wasser nur wenig ein,
leitet man aber Wasserdampf über erhitztes Eisen, wie in
Versuch 28, so findet _eine_Einwirkung statt, gemäss der
Gleichung:
3Fe + 4H20 = FesO« + 8H.
(In welchem anderen Versuche wurde die Verbindung
FesO4 schon erhalten? Wie ist ihr Name?)
[Aufgaben. Das Atomgewicht des Eisens ist 55,88 oder rund
56; wieviel Wasser kann durch 20 Kilogramme (kg) Eisen zersetzt
werden? und- was würde der erhaltene Wasserstoff wiegen? HEin Liter
Wasserstoff wiegt bei 0° und dem Normaldruck von 760 mm Queck-
silber 0,089578 g; wie gröss würde das Volum des durch Zersetzung
von Wasser unter Anwendung von_20 kg Eisen erhaltenen Wasser-
stoffs sein.?]
Zersetzung von Wasser durch Kohle. Diese Zer-
setzung liefert das unter dem Namen „Wassergas“ bekannte
Gasgemisch. Der Vorgang wird dargestellt durch die Gleichung:
C+ HO= CO -+2H.