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Darstellung des Chlors. 
aber die Oxydation der Salzsäure, wie sie oben in Gleichung 
2) veranschaulicht ist. 
Laboratoriums-Verfahren. Zur Darstellung des Chlors 
im Laboratorium ist es am bequemsten, Salzsäure auf Man- 
gandioxyd, MnO2, einwirken zu lassen, eine Substanz, die 
wir bei der Bereitung des Sauerstoffs schon kennen gelernt 
haben. Der hierbei stattfindende Vorgang lässt sich folgender- 
massen erklären: In erster Linie verbinden sich, wenn Chlor- 
wasserstoffsäure auf gewisse sauerstoffhaltige Verbindungen 
einwirkt, Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser und das Ele- 
ment, welches mit Sauerstoff verbunden war, vereinigt sich 
mit Chlor. Behandelt man z. B. die Verbindung MnO mit 
Chlorwasserstoffsäure, so findet folgende Reaktion statt: 
MnO + 2HCl = MnCh + H20. 
So wird auch bei der Einwirkung von Chlorwasserstoff- 
säure auf Mangandioxyd wahrscheinlich der Sauerstoff des 
letzteren zunächst durch Chlor ersetzt nach der Gleichung: 
Mn02 + 4HCl = MnCl + 2H:0. 
Die Verbindung MnClı gibt jedoch beim Erwärmen die Hälfte 
ihres Chlors ab: 
MnClı = MnClı + 2 Cl, 
so dass die Einwirkung von Chlorwasserstoffsäure auf Man- 
gandioxyd sich kürzer folgendermassen darstellen lässt: 
Mn©O; + 4HC1l = MnCh + 2H.:0 £% 2C1 
[Aufgabe. Wieviel Mangandioxyd ist erforderlich, um 50 g 
Chlor frei zu machen? Das Verbindungsgewicht des Mangans ist 54,8.] 
Statt erst Salzsäure aus Kochsalz darzustellen und die 
Säure dann mit Mangandioxyd zu behandeln, ist es oft vor- 
teilhafter, das Mangandioxyd und Kochsalz zusammen zu 
mischen und zu dieser Mischung die nötige Menge Schwefel- 
säure zuzufügen. Für praktische Zwecke mischt man 4 Teile 
gepulverten Braunstein mit 5 Teilen grobem Kochsalz. An- 
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18.2212 
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al.