186 Graphit. Amorpher Kohlenstoff. 
fernt werden muss, ehe die schönen Eigenschaften des Dia- 
mants zu Tage kommen. Die Kristalle sind zuweilen okta- 
ödrisch, also achtflächige regelmässige Gebilde, meist aber 
von komplizierterer Form. Der Diamant_ist_der härteste be- 
kannte Körper. 
Wird er unter Ausschluss der Luft auf eine sehr hohe 
Temperatur erhitzt, so schwillt er auf und verwandelt sich 
in eine schwarze, graphitähnliche Masse. Diese Veränderung 
geht ohne einen Gewichtsverlust vor sich. Findet die Er- 
hitzung aber im reinen Sauerstoff statt, so verbrennt der 
Diamant und liefert hierbei nur Kohlendioxyd. Kr ist _un- 
löslich in allen bekannten Flüssigkeiten. 
{pr 
2. Graphit. Graphit oder Reissblei findet sich in de 
atur in erheblichen Mengen. Bisweilen ist er kristallisiert 
ann aber in Formen, welche von jenen des Diamants gänz- 
ich abweichen. Er kann künstlich dargestellt werden durch 
uflösen von, Kohle in geschmolzenem Eisen, aus welcher 
ösung sich beim Erkalten Graphit abscheidet. Der Graphit 
st von grauschwarzer, Farbe, metallähnlichem Glanze und 
ehr weich, so dass er auf Papier einen bleigrauen Stric 
ibt, worauf seine Verwendung zu den sogenannten Blei- 
tiften_ beruht. 
Beim KErhitzen unter Luftabschluss bleibt er unverän- 
ert, verbrennt aber, in Sauerstoff oder Luft auf eine seh 
ohe Temperatur erhitzt, unter alleiniger Bildung von Kohlen- 
ijoxyd. Wie der Diamant ist er in allen als Lösungsmitte 
ebräuchlichen Flüssigkeiten unlösli 
3. Amorpher Kohlenstoff. Alle Arten von Kohlenstoff, 
welche nicht Diamant oder Graphit sind, werden unter dem 
Namen des amorphen Kohlenstoffs zusammengefasst. Damit 
soll lediglich gesagt werden, dass er nicht kristallisiert ist. 
Die häufigste Form des amorphen Kohlenstoffs ist die ge- 
wöhnliche Kohle.