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allein löst das Calceiumkarbonat nicht auf, wohl aber Wasser,
welches Kohlendioxyd gelöst enthält. Wird diese Lösung
erhitzt, so entweicht wieder Kohlendioxyd. und das Calcium-
karbonat schlägt sich aufs neue nieder. Natürliche Wässer,
welche über Kalkstein fliessen, lösen vermöge des von ihnen
aus dem Boden aufgenommenen Kohlendioxydes mehr oder
weniger Calciumkarbonat auf. Von diesen Wässern, die als
harte Wässer bezeichnet werden, gilt das oben für Lösungen
von Calceiumkarbonat in Kohlensäure Gesagte: sie setzen
beim Erhitzen Calciumkarbonat ab. Es lässt sich dies häufig
an Dampfkesseln und überhaupt an Gefässen, in denen Wasser
gekocht wird, beobachten.
Versuch 96. Man leitet Kohlendioxyd zunächst durch eine
wenig Wasser enthaltende Waschflasche, um es zu reinigen, und so-
dann in 50 bis 100 cc klares Kalkwasser. Zuerst schlägt sich wie in
Versuch 95 unlösliches Karbonat nieder, bald aber beginnt sich dieses
aufzulösen und schliesslich wird eine fast klare Lösung erhalten.
Kocht man dieselbe, so scheidet sie wieder unlösliches Calciumkar-
bonat ab.
Kohlenoxyd, CO. Wird eine kohlenstoffhaltige Sub-
stanz bei ungenügendem Luftzutritt verbrannt, — ist bei-
spielsweise der Zug in einem Ofen nicht stark genug, um
die Verbrennungsprodukte zu beseitigen und frische Luft zu-
zuführen -— so ist die Oxydation des Kohlenstoffs keine voll-
ständige und das Produkt der Verbrennung ist statt Kohlen-
dioxyd, Kohlenmonoxyd oder schlechtweg Kohlenoxyd, CO.
Derselbe Körper kann auch aus Kohlendioxyd durch KEnt-
ziehung. von. Sauerstoff erhalten werden, denn
CO2 — 0.=. CO.
Man braucht nur Kohlendioxyd über glühende Kohle zu lei-
ben, um folgenden Reduktionsvorgang zu erhalten:
CO2 + C = 2C0.
Diese Bildungsweise zeigt sich in den Kohlenfeuern und
kann namentlich auf offenen Kaminrosten sehr leicht wahr-
Naxser
