214 Darstellung von Kohlenoxyd. 
genommen werden. Dort hat die Luft freien Zutritt zu der 
Kohle und in der That findet auch an der Oberfläche voll- 
ständige Oxydation zu CO2 statt; aber das an der unteren 
Seite der Kohlenschicht gebildete Kohlendioxyd streicht auf- 
wärts durch die glühenden Kohlen und wird dadurch zum 
Teil zu Kohlenoxyd reduziert. Entweicht dieses am oberen 
Ende der Feuerschicht, so verbindet es sich wieder mit Sauer- 
stoff, indem es mit charakteristisch blauer Flamme, die man 
stets über einer dickeren Schicht von brennenden Kohlen 
beobachten kann, zu Kohlenöxyd verbrennt. Wird aber in 
irgend einer Weise der Luftzutritt gehemmt, so kann das 
Kohlenoxyd leicht der weiteren Oxydation entgehen. 
Es bildet sich ferner, wenn Wasserdampf über stark glühende 
Kohlen geleitet wird, wobei nachstehende Reaktion eintritt: 
C_+ H:O = CO + 22H. 
Hiervon macht man bei der Fabrikation des „ Wassergases“ 
Gebrauch. Die erhaltene Mischung von Kohlenoxyd und 
Wasserstoff wird vor der Verwendung durch Zusatz von 
Kohlenwasserstoffen aus dem Petroleum angereichert. 
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Darstellung von Kohlenoxyd. Der leichteste Weg, 
Kohlenoxyd darzustellen, ist durch Erhitzen von Oxalsäure, 
C2H20:1, mit dem fünf- bis sechsfachen Gewichte konzentrierter 
Schwefelsäure; die Reaktion verläuft nach der Gleichung: 
| CaH201s = CO2 + CO + H2O. 
Es werden also sowohl Kohlenoxyd, als auch Kohlendioxyd 
gebildet, die beide gasförmig entweichen. Um sie von ein- 
ander zu trennen, leitet man das Gasgemenge durch eine 
Lösung von Aetznatron, welche das Kohlendioxyd zurück- 
hält (Was bildet sich ‚hierbei ?), das Kohlenoxyd aber unge- 
hindert durchgehen lässt 0 
Versuch 97% In einen geräumigen Kolben bringt man 10 g 
kristallisierte Oxalsäure und 50 bis 60 g konzentrierte Schwefelsäure 
und verbindet ihn mit Waschflaschen, die eine Lösung von Aetznatron