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242 Spezifische Wärme der Elemente. 
Molekeln vorhanden ist; so bei der Chlorwasserstoffsäure: 
Hı +7 Ch = 2HCl 
1 Vol. 1 Vol. 2 Vol. 
Verbindet sich dagegen Wasserstoff mit Sauerstoff und treten 
hierbei je 2 Mol. des ersteren mit 1 Mol. Sauerstoff zu 2 Mol. 
Wasser zusammen, so haben wir 2 Mol. a + 1 Mol. 6 
= 2 Mol. ab, also eine Verminderung von je 3 Mol. auf 
2 Molekeln und demnach auch eine Verminderung von 3 Vol. 
des Knallgasgemisches auf 2 Vol. Wasserdampf, d. h. eine 
Kontraktion auf zwei Drittel des ursprünglichen Volums, wie 
sie der Versuch in der That ergibt: 
22H: Fr O2 = 2H2O 
2 Vol. 1 Vol. 2 Vol. 
Vereinigen sich endlich Wasserstoff und Stickstoff zu Am- 
moniak im Verhältnis von 3 Atomen Wasserstoff auf 1 Atom 
Stickstoff, wie dies die Formel NHs ausdrückt, und besteht 
1 Mol. Wasserstoff aus 2 Atomen, 1 Mol. Stickstoff eben- 
falls aus 2 Atomen dieses Elementes, so muss _die Zersetzung 
des Ammoniaks nach der Gleichung 
2NH: = Na +. 3H2 
2. Vol. 1. Vol. 3 Vol. 
aus je 2 Vol. Ammoniak 1 Vol. Stickstoff und 3 Vol. Was- 
serstoff ergeben, wie dies auch wirklich der Fall ist (vgl. 
S. 165). Es wird also das Volum der Zersetzungsprodukte 
das doppelte von dem der Verbindung betragen, und das Vo- 
lum des Stickstoffs sich .zu dem des Wasserstoffs verhalten 
wie 1:3. In allen diesen Fällen haben wir daher die vom 
Gesetze verlangten einfachen Volumbeziehungen der Gase und 
ihre einfachste Erklärung _bietet_sich in_der Avogadro’schen 
Regel. 
Die spezifische Wärme der Elemente als Hilfs- 
mittel zur Bestimmung ihres Atomgewichtes. Es drängt 
sich die Frage auf, in welcher Weise das Atomgewicht dann 
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