248 Valenz oder chemischer Wert.
halb bestimmen wir das Molekulargewicht des Wassers annähernd
mittels der oben besprochenen Methode, durch Vergleichung seiner
Dampfdichte mit jener der Luft und so indirekt mit der Dichte und
dem Molekulargewichte des Wasserstoffs. Wir finden, dass das Mo-
lekulargewicht des Wassers 18 ist. Die Molekel des Wassers oder
das kleinste Wasserteilchen ist daher 18mal schwerer als ein Atom
Wasserstoff. Nach der Analyse bestehen aber 18 Teile Wasser aus
2 Teilen Wasserstoff und 16 Teilen Sauerstoff, Aus der Untersuchung
einer grossen Zahl sauerstoffhaltiger Verbindungen ziehen wir den
Schluss, dass 16 das Atomgewicht des Sauerstoffs ist*), denn dies ist
die kleinste relative Menge, die in der Molekel irgend einer seiner
Verbindungen vorkommt. Die Molekel des Wassers besteht demnach
aus 16 Gewichtsteilen oder einem Atom Sauerstoff und 2 Gewichts-
teilen oder, da 1 Gewichtsteil Wasserstoff als das Gewicht eines
Atomes dieses Elementes angenommen wird, zwei Atomen Wasser-
stoff. Die Formel für Wasser, durch welche die Thatsachen und An-
schauungen hinsichtlich seiner Zusammensetzung ihren Ausdruck
finden, ist H.O.
Jede Formel soll die Zusammensetzung und das rela-
tive Gewicht einer Molekel des betreffenden Körpers wieder-
geben, eine Molekularformel sein. Aber nur wenn diese
Stoffe unzersetzt flüchtig sind und dadurch eine Dampf-
dichtebestimmung gestatten, haben wir einen bestimmten An-
haltspunkt dafür, dass diese Formeln auch wirklich das re-
lative Gewicht und die Zusammensetzung der Molekel wieder-
geben.
Valenz oder chemischer Wert. Die Formeln der
bis jetzt betrachteten Verbindungen sind alle in entsprechen-
der Weise bestimmt worden. Vergleicht man nun die For-
meln der Wasserstoffverbindungen des Chlors, Sauerstoffs,
Stickstoffs und Kohlenstoffs miteinander, so fallen gewisse
eigentümliche Unterschiede an denselben sofort auf. Diese
Formeln sind:
CIH. OB, NH:;:, CH:
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*) Die Anwendung des Gesetzes von Dulong und Petit ist hier nicht möglich:
