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Schwefelsäure, 
Na2COs + H2S0O1: = Na2SO1 + H2O + CO:, 
Na2SO3 + H2SO4 — Na2S0O4 + H2O + SO. 
Lässt man eine Lösung von Schwefeldioxyd in einer lose 
verschlossenen Flasche an der Luft stehen, so nimmt sie 
Sauerstoff auf, wodurch die schweflige Säure zu Schwefel- 
säure oxydiert wird : 
H2SO3 + 0 — H2S0O4. 
Schwefeldioxyd ist ein kräftiges Bleichmittel und findet 
zum Bleichen von Wolle, Seide, Stroh, Papier u. s. w. aus- 
gedehnte Verwendung. In einigen Fällen beruht die blei- 
chende Wirkung auf der Entziehung von Sauerstoff aus den 
Farbstoffen durch das Schwefeldioxyd, wodurch ungefärbte 
Körper entstehen, in anderen wieder ist die Einwirkung ver- 
wickelter Art. 
Versuch 117. Man verbrennt in einem kleinen Porzellantiegel, 
der unter einer Glasglocke steht, etwas Schwefel. Ueber den Tiegel 
hat man auf einen Dreifuss einige lebhaft gefärbte Blumen gelegt, 
die nunmehr in der Atmosphäre von Schwefeldioxyd gebleicht werden. 
Schwefeldioxyd vermag auch die Gärung zu hemmen 
und wird daher verwendet, um Flüssigkeiten, welche N eigung 
zur Gärung zeigen, zu konservieren. Seine Hauptverwendung 
findet es aber bei der Fabrikation der Schwefelsäure und wird 
zu diesem Zwecke in enormen Mengen darewestellt. 
Schwefelsäure, H2SO4. Schwefelsäure findet sich in 
der Natur in Form von Salzen, wie Gips, Schwerspat u. dgl. 
Doch kann sie aus diesen nicht mit der Leichtigkeit er- 
halten werden, wie Salpetersäure und Chlorwasserstoffsäure 
aus den ihrigen, sondern wird ausschliesslich durch Oxyda- 
tion von Schwefeldioxyd bei Gegenwart von Wasser, also 
durch Oxydation von schwefliger Säure dargestellt. Die bei 
der Bereitung der Schwefelsäure im grossen in Frage kom- 
menden Reaktionen sind die folgenden: 
IE 
gm 
‚yar 
MC 
vn.