A Si 
eh 
0, Ad 
\uch die Ya 
der (hm. 
) 
yaQmm 
n 
Way 
nigen Ter 
PCh, Ash 
a PO, SC 
ner Wagen 
Ngewichte n 
= 749% 
die gleiche 
‘on für Chlor, 
Tellur beob- 
nahe dar 
(en 
‚ar Shnbehen 
nndarts Ton 
‚DEN Trader 
1 yneh Eao- 
And zweck“ 
Borsäure. 
309 
weil einige seiner Eigenschaften an diejenigen dieser Gruppe 
erinnern. Andererseits zeigt es Eigentümlichkeiten, die es 
von diesen Elementen unterscheiden. Bor findet sich in der 
Natur als Borsäure oder auch in Form von Salzen dieser 
Säure, namentlich als ihr Natriumsalz oder Borax. Das Ele- 
ment Bor wird durch Reduktion des Boroxydes, B2Os, mit- 
tels Natrium oder Aluminium bei sehr hoher Temperatur 
erhalten. Unter geeigneten Bedingungen gewinnt man es 
hierbei in Form von Kristallen, die fast so hart sind wie 
Diamant. 
Bei Rotglut verbindet sich das nicht kristallisierte, 
amorphe Bor leicht mit dem Stickstoff der Luft, das kristal- 
lisierte dagegen kann stark erhitzt werden, ohne dass es 
eine Veränderung erleidet. Hierin unterscheidet sich das 
Bor sehr von den Gliedern der Stickstoffgruppe, welche sich 
alle, mit Ausnahme des Stickstoffs, leicht mit Sauerstoff ver- 
binden. Das Bor verbindet sich mit Chlor zu Bortrichlorid, 
BCls, das den Chloriden des Phosphors und Arsens, PCl: 
und AsCls, analoge ist. 
Borsäure, H:BOs. Die wichtigste Verbindung des Bors 
ist die Borsäure. Sie findet sich in der Natur in grossen 
Mengen, an manchen Orten, so in Toskana, mit Wasser- 
dämpfen dem Boden entströmend. Diese mit Borsäure be- 
iadenen Dampfströme, die suffioni, werden in mit Wasser 
gefüllte Bassins geleitet, in welchen sich die Säuredämpfe 
verdichten. Die Lösung wird durch die Wärme der natür- 
lichen Dampfströme selbst eingedampft, bis die Säure aus- 
kristallisiert. Man kann die Säure auch aus ihrem natür- 
lichen Magnesiumsalze, dem Boracit, sowie dem Natrium- 
salze,. dem Borax, darstellen. 
Beim Erhitzen auf 100° verliert die Borsäure Wasser 
and geht in Metaborsäure, HBO2, über: 
H:BO:3s — HBO2 + H2:0O. 
‚NTOCHEN