1. Werden kb 
Siegen In 
0 Pill 
oht dor 
" vor 
ng day \ 
20 Orden di 
Mr 8 hei 
yntan 
A 
967 hr. 
4} 
DET dar ka, 
nam 
NETSEOT hahan 
qentlich der 
Die letzt 
o Verwandt- 
5 denselben 
lat Ta For 
yahrium Na 
‚0 06 
‚6 STTEICHEN. 
„randtschäft 
Oxyde. 
321 
zum Schwefel denselben der Verbindung entziehen, ein Ver- 
fahren, das im Prinzip mit dem unter 2) genannten über- 
einstimmt. 
So geben Bleisulfid und Eisen Kisensulfid und Blei: 
PbS + Fe =— FeS + Pb; 
Silbersulfid liefert beim Glühen im Wasserstoffstrome 
Schwefelwasserstoff und Silber: 
AyS + Hı = H2S + 2Ag. 
Oder man entfernt den Schwefel durch Erhitzen des 
Sulfides an der Luft („Rösten“). So liefert das Quecksilber- 
sulfid oder der Zinnober beim Rösten Quecksilber und Schwe- 
feldioxyd: 
HgS + 02 = Hg + SO:; 
Schwefelkies oder Eisenbisulfid, FeS2, gibt beim Ver- 
brennen Eisenoxyd, Fe2Os, und Schwefeldioxyd: 
2FeS2: + 110 = Fe2Os + 4502. 
Auf diese Weise wird die grösste Menge des zur Fabri- 
kation der Schwefelsäure (S. 287) dienenden Schwefeldioxyds 
gewonnen. 
«Andere Sulfide werden wieder zunächst durch Rösten in 
Sulfate übergeführt und aus diesen das Metall abgeschieden. 
Die wichtigeren Methoden werden bei der Einzelbespre- 
chung der Metalle noch näher erörtert werden. 
Verbindungen oder Derivate der Elemente. 
A 
-' 
Oxyde. Unter dieser Bezeichnung fasst man, wie schon 
oben (S. 46) angeführt wurde, die Verbindungen der Ele- 
mente mit Sauerstoff zusammen. Da der Sauerstoff sich mit 
nahezu allen Elementen in erhöhter Temperatur direkt ver- 
bindet, bietet sich als einfachster Weg zur Darstellung der 
Oxyde die Verbrennung der Elemente in Sauerstoff oder ein- 
fach in Luft dar. In der That haben wir eine ganze Reihe 
Remsen, Einleitung in das Studium der Chemie. 2, Aufl. 921 
eu 
2m