322
U
Oxyde.
von Beispielen hierfür schon in der Verbrennung von Was-
serstoff, Schwefel, Kohle, Phosphor und Eisen im Sauerstoff
oder in Luft kennen gelernt. So bildete der Wasserstoff bei
der Verbrennung Wasserstoffoxyd oder Wasser:
Hı + O0 = H2:0O.
[Man schreibe die Gleichungen für die Bildung der Oxyde
des Schwefels, Kohlenstoffs , Phosphors und Eisens bei der
Verbrennung dieser Körper im Sauerstoff, ]
Die Darstellung der Oxyde in grösserem Massstabe ge-
schieht natürlich nur dann auf diese Weise, wenn das betr.
Element leicht im isolierten Zustande beschafft werden kann
und wenn nicht andere Methoden zu Gebote stehen , die ein
billigeres Produkt liefern. Von den Oxyden der Nichtme-
talle wird namentlich das Schwefeldioxyd durch Verbrennen
von Schwefel im grossen so dargestellt:
S +20 = S0::
von Metalloxyden das unter dem Namen Zinkweiss als An-
strichfarbe dienende Zinkoxyd, ZnO.
Zu diesem Zwecke werden bei sehr hoher Temperatur
die Dämpfe von metallischem Zink mit Luft zusammenge-
bracht; sie verbrennen hierbei zu Oxyd, gerade wie wir
früher (Versuch 14, S. 19) das Magnesium zu Magnesium-
oxyd_ verbrennen sahen:
Zu + 0. = Zn0,
Kin weiteres Verfahren zur Darstellung von Oxyden liegt
in der Zersetzung von Hydroxyden. Die Hydroxyde (s. diese,
S. 329) zerfallen ihrer Mehrzahl nach bei gesteigerter Tem-
peratur in Oxyde und Wasser und die Oxyde erscheinen dieser
Bildungsweise nach als die Anhydride von Hydroxyden. Diese
Auffassungsweise wird bestätigt durch den später zu bespre-
chenden Uebergang von Oxyden in Hydroxyde beim Zusam-
menbringen mit Wasser. So gibt Calciumhydroxyd beim
Erhitzen Calciumoxyd und Wasser:
Ca(OH)2 = CaO + H20O.