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aber das Calciumoxyd geht beim Zusammenbringen mit Wasser 
wieder in Hydroxyd über: 
CaO + H2O = Ca(OH)2. 
Ferner lassen sich viele Metalloxyde durch Erhitzen von 
leicht zersetzbaren Salzen gewisser Sauerstoffsäuren erhalten, 
von denen hier nur die Nitrate und Karbonate genannt sein 
mögen. 
So stellt man das Quecksilberoxyd. durch Erhitzen des 
Nitrates dar: 
Ho(NO:)z = HgO + 2NOz + O. 
Als Nebenprodukte entstehen hierbei Stickstoffdioxyd und 
Sauerstoff. 
Von der Zersetzung der Karbonate unter Bildung des 
Oxydes beim Erhitzen macht man beim „Brennen“ des Kalkes 
Anwendung: 
CaCOs = CaO + CO2. 
Der Kalkstein geht hierbei in gebrannten Kalk über 
and. Kohlendioxyd entweicht. 
Der chemische Charakter der Oxyde ist ein sehr ver- 
schiedenartiger. Im allgemeinen kann man sagen, dass die 
Oxyde der Nichtmetalle sich wie Säureanhydride, diejenigen 
der Metalle wie Anhydride von Basen verhalten. So lernten 
wir Schwefeldioxyd als Anhydrid der schwefligen Säure, Koh- 
lendioxyd als Anhydrid der Kohlensäure kennen; beide gehen 
unter Aufnahme von Wasser in die entsprechenden Säuren über: 
SO: + H2O = H2SOs, 
CO2 + H2O = H2COs. 
Das Calciumoxyd oder der Aetzkalk verwandelt sich beim 
Besprengen mit Wasser in Calciumhydroxyd, eine Base, ein 
Vorgang, den man als „Löschen“ des Kalkes bezeichnet: 
CaO + H2O = Ca(OH):. 
Doch kennt man auch indifferente Oxyde, d. h. solche, 
die mit Wasser weder Säuren noch Basen bilden, wie Koh- 
lenoxyd oder Stickoxydul. Andererseits werden wir Metalle 
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