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Hydroxyde,
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chen Fällen unter starker Wärmeentwickelung. So geben
Kaliumoxyd, Calciumoxyd und Schwefelsäureanhydrid unter
freiwilliger Erhitzung Kaliumhydroxyd, Calciumhydroxyd und
Schwefelsäure:
K2:O0 + HOH = 2KOBR,
CaO + HOH = Ca(OH)2,
SO: + HOH = H2S0O:.
Beim Zusammenbringen basischer Oxyde mit Säuren oder
saurer Oxyde mit Basen entstehen unter gleichzeitiger Bil-
dung von Wasser die betr. Salze:
CuO + H2SO« = CuSO« + H2O,
Kupferoxyd Kupfersulfat
CO2 + 2NaO0OH = Na2COs + H2O.
Kohlendioxyd Natriumkarbonat,
Durch die Einwirkung reduzierender Mittel, also solcher
Körper, welche begierig Sauerstoff aufnehmen, werden die
Oxyde reduziert, d. h. sie gehen unter Verlust von Sauer-
stoff in die Elemente oder doch in niederere Oxyde über. So
wird das Oxyd des Wasserstoffs, das Wasser, durch glühendes
Eisen zu Wasserstoff: )
4H20 + 3Fe = Fe:sO4 + 4 Ho,
das Kohlendioxyd durch glühende Kohle zu Kohlenoxyd re-
duziert:
CO: + C = 2C0.
Dass die Kohle das wichtigste Reduktionsmittel für sauer-
stoffhaltige Erze ist, wurde schon S. 196 erwähnt.
Hydroxyde. Die Hydroxyde entstehen aus den Oxyden
durch Aufnahme von Wasser (vgl. oben). So verbindet sich
der gebrannte Kalk, das Calciumoxyd, unter starker Erwär-
mung mit Wasser und geht hierbei in Calciumhydroxyd über:
CaO + HOH = Ca(0H)2.
Versuch 128. Einige Stücke von frischgebranntem Kalk werden
mit Wasser besprengt. Unter Aufblähen („Treiben“ des Kalks) und