Hydroxyde. 
aus Eisenchloridlösung rostfarbenes Kisenhydroxyd: 
FeCls + 3 NaOH = Fe(OH): + 3 NaCl. 
Aehnlich dem Kalium- oder Natriumhydroxyd verhält 
sich in vielen Stücken Ammoniaklösung, doch lösen sich 
manche Hydroxyde unter Bildung löslicher Ammoniakver- 
bindungen im Ueberschuss von Ammoniak wieder auf, andere 
wieder in _Kali- oder Natronlauge, 
Versuch 129. Zu verdünnten Lösungen von Magnesiumsulfat 
Kupfersulfat und Eisenchlorid fügt man, je zu einer besonderen Probe, 
Natronlauge und Ammoniak im VUeberschuss, also bis die Lösung 
stark alkalisch reagiert. Man achtet darauf, ob und in welchen 
Fällen. Ammoniak _anders_wirkt als Natriumhydroxyd. 
Dem Prinzip nach gehört hierher auch die (später noch 
zu erwähnende), Darstellung des Kalium- und Natriumhydr- 
oxydes aus_Calciumhydroxyd und dem betr. Karbonate: 
Ca(OH)2, + Na2COs = 2NaOH + CaCOs. 
Hier scheidet sich aber das Nebenprodukt Calciumkar- 
bonat unlöslich aus, während das entstandene Hydroxyd._in 
Lösung bleibt. 
Von einigen Metallen erhält man nach dieser Methode 
der Fällung nicht die zu erwartenden Hydroxyde, sondern 
die Oxyde, offenbar weil die Hydroxyde zu unbeständig sind 
und sofort in Oxyde und Wasser zerfallen; es werden also 
hier nur Zersetzungsprodukte der Hydroxyde erhalten. Durch 
dieses Verhalten sind namentlich die Silber- und Quecksilber- 
salze ausgezeichnet; Silbernitrat und Kaliumhydroxyd geben 
Silberoxyd, Wasser und Kaliumnitrat: 
2AgNOs + 2KOH = AgıO + H2O + 2KNOs; 
Quecksilberchlorid gibt mit Natronlauge eine Fällung von 
Quecksilberoxyd : 
HgClı + 2NaOH = HgO + H2O + 2NaCl. 
Die ‚gleiche Neigung zum Zerfall zeigen die Hydroxyde 
der übrigen Schwermetalle bei Steigerung der Temperatur.