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Hydroxyde. 
3929 
So zerfällt das Kupferhydroxyd schon beim Kochen mit 
Wasser in Kupferoxyd und Wasser: 
Cu(OH)2 = CuO + H2:O. 
Versuch 130. Man fällt Kupfersulfatlösung mit Natronlauge 
und erhitzt einige Minuten zum Sieden. Die blaue Farbe des erst 
entstandenen Niederschlages geht bald in die braunschwarze des 
Kupferoxydes über. 
Auch bei den Nichtmetallen lernten wir unbeständige 
Hydroxyde kennen, die sich rasch in die Oxyde (Anhydride) 
und Wasser zersetzten: 
H2COs = CO: + H2O, 
H2SOs = SO2 + Ha0O. 
In den oben angeführten Fällungen von Silber- und Queck- 
silbersalzen entstehen vielleicht zunächst auch Hydroxyde: 
AeNO: ‚ KOH  AgHO ,. KNO: 
AgNOs * KOH “ AgHO * KNOs’ 
die aber sofort weiter zerfallen: 
son = Ayı0,+ HOH. 
[Man stelle den analogen Vorgang für die Quecksilberverbindung 
durch die Formel dar.] 
Von den Hydroxyden der Metalle sind diejenigen der 
Alkalien auch in der stärksten Glühhitze beständig, jene der 
Erdalkalien bedürfen zur Zerlegung einer starken Glühhitze., 
Die Hydroxyde der Schwermetalle zerfallen meist schon in 
mässiger Hitze in Oxyde und Wasser; es bietet sich hierin 
ein bequemer Weg zur Darstellung mancher Oxyde (s. S. 322). 
Die basischen Hydroxyde neutralisieren Säuren, die sauren 
Hydroxyde Basen unter Bildung von Salzen, wobei als Neben- 
produkt Wasser entsteht: 
NaOH + HNOs = NaNOs + H20O, 
Ba(OH)z + 2HCl = BaClz + 2H20, 
Zn(OH)z + H2SO1s = ZnS0: + 2H20, 
NO2(0H) + KOH = KNO:; + H2O, u. s. w. 
Salpetersäure.