Nlfah % 
"Mon 
WAL 
iz 
der auch Il 
O6 gerishe 
Mürdnd nl 
Vorl 
hejenigen der 
3 beim Ten 
ersetzen Tin 
© her ması 
Yalvetersäur. 
res Kalinn- 
nwefolaänre 
1 
Nitrat und 
zarsetzend 
ach 1 1 
Nitrate, 
34.7 
2KNOs + H2SO4 = K2SO1 —+ 2HNOs; 
2NaCl + H2SO4 = Na2SO« + 2HCI, 
eine Ausdrucksweise, die ihrer grösseren Einfachheit wegen 
auf S. 125 und 169 gewählt wurde. 
Statt „normaler“ und „saurer Sulfate“ gebraucht man 
auch die Bezeichnung sekundäre und yrimäre Sulfate, womit 
angedeutet wird, dass man sich im ersteren Falle zwei, im 
letzteren nur ein Atom Wasserstoff der Säure durch das betr. 
Metall ersetzt denkt. 
Nitrate. Die Nitrate oder Salze der Salpetersäure kann 
man auffassen als Salpetersäure, HNOs, in welcher der Was- 
serstoff durch Metall ersetzt ist. Ihre Zusammensetzung lässt 
sich daher durch die allgemeine Formel MNOs ausdrücken, 
worin M ein einwertiges Metall oder die aequivalente Menge 
eines mehrwertigen bedeutet. Ein Atom eines mehrwertigen 
Metalles vermag, wie wir annehmen (S. ob. S. 253), mehrere 
Wasserstoffatome zu ersetzen, so das dreiwertige Atom des 
Wismuts Bi deren drei. Dasselbe vermag daher für den 
Wasserstoff in drei Molekeln Salpetersäure einzutreten, so dass 
die Zusammensetzung des Wismutnitrates durch folgende For- 
meln veranschaulicht werden kann: 
HNOs HANS ir 
HNOs, wo. oder Bi (NOs)s, 
HNOs INOs 
3 Molekeln ’ Wismutnitrat. 
Salpetersäure, 
Letztere Formel drückt natürlich zugleich die Zusam- 
mensetzung dieses Salzes in Bezug auf Art und Mengenver- 
hältnis_ seiner Bestandteile aus. 
Eine ähnliche Ueberlegung erklärt die Schreibweise der 
Formeln von Nitraten anderer mehrwertiger Elemente. 
Die Darstellung der Nitrate geschieht nach den schon 
mehrfach erwähnten allgemeinen Methoden der Salzbildung. 
Beim Auflösen der Metalle in Salpetersäure entstehen