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entweder in der Lösung oder kristallisieren unter günstigen 
Bedingungen zum Teil aus. 
So entsteht aus Natriumchlorid und Silbernitrat Silber- 
chlorid und Natrıumnitrat: 
NaCl + AgNOs = AgCl + NaNOs. 
Das Silberchlorid fällt aus, das Natriumnitrat, hier frei- 
lich nur Nebenprodukt, bleibt in Lösung. 
Dagegen wird die Umsetzung zwischen Kaliumchlorid und 
Natriumnitrat bei der Fabrikation des Kalisalpeters (s. diesen) 
im grossen durchgeführt: 
KCl + NaNOs = KNOs + NaCl. 
Obgleich hier beide Produkte löslich sind, können sie 
bei günstigen Bedingungen der Konzentration und der Tem- 
peratur doch durch Kristallisation annähernd getrennt werden. 
Alle Nitrate sind in Wasser löslich und alle Nitrate 
werden beim trockenen. Hrhitzen unter Reduktion zersetzt. 
Der Grad dieser Zersetzung ist freilich ungleich. Die be- 
ständigsten Nitrate, jene der Alkalimetalle und des Silbers, 
verlieren hierbei nur ein Drittel ihres Sauerstoffgehaltes (ein 
Atom) und gehen dadurch in Nitrite über (S. 175): 
KNO: =KNO: + O; 
AgNOs = AgNO2 + O. 
Diese Reduktion wird sehr erleichtert, wenn man einen 
Stoff zusetzt, der den freiwerdenden Sauerstoff aufzunehmen 
vermag, z. B. metallisches Blei (Versuch 83, S. 175). 
Die Mehrzahl der Nitrate aber erleidet beim Erhitzen 
eine viel tiefer gehende Zersetzung in Metalloxyd, Stick- 
stoffdioxyd und Sauerstoff, wie z. B. Bleinitrat und Queck- 
siılbernitrat : 
Pb(NOs)z = PbO + 2N0:2 + O; 
Hg(NO:)2 = HgO + 2N02 + O. 
Die Oxyde der Edelmetalle können dann ihrerseits wie- 
der in Metall und Sauerstoff zerfallen. wie auch das Queck-