350 Karbonate. Normale Karbonate.
silberoxyd (Versuch 2, S. 6), vorausgesetzt, dass die Tem-
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peratur genügend gesteigert wird.
ersuch 13836. Man erhitzt etwa, ein. Gramm Kaliumnitrat
ittels des Lötrohres auf Holzkohle, Die Zersetzung geht unter Auf
prühen und Gasentwickelung vor sich, es findet eine Verpuffung statt.
one erhitzt man etwas Bleinitrat und Kupfernitrat in kleinen Por-
zellantiegeln; es werden Bleioxyd, bezw. Kupferoxyd zurückbleiben.
jeser Zerfall der Nitrate in hoher Temperatur unter
bgabe von Sauerstoff macht es leicht verständlich, dass sie
je_die_ Salpetersäure starke Oxydationsmittel sind. r
Karbonate. Die kohlensauren Salze oder Karbonate kann
man sich entstanden denken durch Ersatz des Wasserstoffs
in der hypothetischen Kohlensäure, H2COs. Sie bildet als
zweibasische Säure wie die Schwefelsäure zwei Reihen von
Salzen. normale und saure.
Normale Karbonate. Wird aller Wasserstoff der Koh-
lensäure durch Metall ersetzt, so entstehen die normalen Kar-
bonate der allgemeinen Formel M2COs. In diesen sind die
beiden Wasserstoffatome durch zwei Atome einwertiger Me-
talle oder‘ auch durch ein zweiwertiges Atom ersetzt. Die
nachstehenden Formeln lassen diese Beziehungen leicht er-
kennen :
H
COs,
H
Kohlensäure.
I
K
ı COs,
K
Normales Calciumkarbonat.
Kaliumkarbonat.
Die Darstellung der Karbonate weicht in einigen Punkten
von jener der anderen Salze_ab. Zunächst_kann man sich
hier nicht der freien Säure bedienen, sondern muss statt dieser
das Anhydrid derselben, das Kohlendioxyd CO2, anwenden,
das freilich bei Gegenwart von Wasser sich wie Kohlensäure
verhält, bez. in diese übergeht:
CO2 +— H2ıO — H2:CO:.
PN
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