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Phosphate. 
und Kohlendioxyd zerlegt („Brennen“ des Kalks, s. oben 
S. 323), während Baryumkarbonat auch bei Weissglut nicht 
völlig zersetzt wird. 
Aus Magnesiumkarbonat (Magnesia alba) wird dagegen 
leicht Magnesiumoxyd (Magnesia usta, gebrannte Magnesia) 
erhalten : 
MgCOs = MgO + CO»2, 
aus Zinkkarbonat Zinkoxyd: 
ZnCOs = Zn0 + CO2. 
Phosphate. Die Phosphorsäure bezeichnet man als drei- 
basische Säure, weil ein Drittel, zwei Drittel oder die ganze 
Menge ihres Wasserstoffs durch Metalle ersetzt werden können. 
Man unterscheidet daher, je nach dem Masse, in welchem 
dieser Ersatz stattgefunden hat, primäre, sekundäre und ter- 
tiäre Phosphate oder einbasisch-, zweibasisch- und dreibasisch- 
phosphorsaure Salze. Die nachstehenden Formeln verdeut- 
lichen diese Auffassungsweise : 
E} Na } 
HA PO«, X | PO4, 
H 
Primäres Sekundäres 
Natriumphosphat. Natriumphosphat. 
I ! 
Car PO: 
0 
zT @ PO«4 
Cay 
Tertiäres Sekundäres Tertiäres 
Natriumphosphat. _Calciumphosphat. Calciumphosphat. 
Die Phosphate werden durch Söättigen von Basen mit 
Phosphorsäure oder durch Zersetzen von Karbonaten mit dieser 
Säure dargestellt: | 
Na2COs + HsPOs = Na2HPO4 + H2O + CO2. 
Sekundäres od. Di- 
Natriumphosphat. 
Von den Salzen dieser gewöhnlichen oder Orthophosphor- 
LA 
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