Solvay’scher oder Ammoniak-Sodaprozess. 369 
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Natrium genannt), in Wasser verhältnismässig schwer löslich 
ist. Fügt man zu einer Lösung von Natriumchlorid eine Lö- 
sung von Monoammoniumkarbonat oder saurem Ammoniumkar- 
bonat, so fällt das saure Natriumkarbonat, NaHCOs, aus und 
Ammoniumchlorid bleibt in Lösung (s. ob. S. 353): ; 
NaCl + (NH:)HCOs = NaHCOs + NH4Cl. 
Das saure Natriumkarbonat verliert aber beim Erhitzen 
Kohlendioxyd und Wasser und geht in normales Karbonat über: 
2 NaHCOs = Na2COs + H2O + CO. 
Das entweichendeKohlendioxyd wird in Ammoniaklösung 
eingeleitet und so aufs neue in Form von saurem Ammonium- 
karbonat_ erhalten: 
NH: + H2O0_—+ CO2 = (NH4ı)HCOs. 
Das bei der ersten Reaktion entstandene Ammoniumchlorid 
wird mit Kalk oder mit Magnesia zersetzt und so wieder Am- 
moniak_ frei gemacht, das in den Betrieb zurückgelangt: 
aNH:CI + CaO =. CaClı + 2NHs + H20O. 
Es werden also_ausser, Calcium- oder Magnesiumchlorid 
yar keine Abfälle erhalten und selbst diese können noch nutz- 
bar. gemacht werden. 
ersuch 143. In eine gesättigte Lösung von Kochsalz in ge- 
öhnlicher Ammoniaklösung (Salmiakgeist) leitet man Kohlendioxyd 
in, bis dieses nicht mehr aufgenommen wird (wobei, um Verstopfung 
er Röhre zu verhüten, an das Einleitungsrohr wie in Versuch 59 ein 
richter angefügt wird). Der entstandene Niederschlag von Natrium“ 
ikarbonat wird abfiltriert und durch Ausbreiten auf Filtrierpapier 
etrocknet. Eine Probe des trockenen Salzes erhitzt man und prüft, 
b sich Kohlendioxyd dabei entwickelt. Der Rückstand wird nach dem 
rkalten in der üblichen Weise untersucht, ob er aus Karbonat besteht. 
Natriumkarbonat kristallisiert in grossen monoklinen Pris- 
men, welche 63 Prozente oder 10 Molekeln Kristallwasser ent- 
halten und an trockener Luft_verwittern. 
Mononatriumkarbonat, primäres Natriumkarbonat, 
NaHCO:. Dieses gewöhnlich als „doppeltkohlensaures Na- 
Remsen, Einleitung in das Studium der Chemie, 2. Aufl, 924