Ammoniumsalze. Ammoniumchlorid. 374 
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glas hat die Eigenschaft, gewisse Metalloxyde unter Bildung 
von farbigen Glasflüssen aufzulösen. Es findet der Borax daher 
bei Lötrohrreaktionen Verwendung (s. oben S. 311). Borax ist 
gleich der Borsäure ein Antisepticum oder fäulniswidriges Mittel. 
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Ammoniumsalze. Die Bildungsweise der sogenannten 
Ammoniumsalze wurde schon besprochen (s. Ammoniak, 5. 163). 
Diese Salze gleichen denen des Kaliums und Natriums in vieler 
Hinsicht und werden daher zweckmässig in Verbindung mit 
diesen besprochen. 
Die wichtigsten sind das Chlorid NHa4Cl, das Karbonat 
(NH41)2COs, das Sulfid (NHa4)2S und das Hydrosulfid, NH+SH. 
Ammoniumchlorid, NH«Cl, oder Salmiak. Die Haupt- 
quelle dieses Salzes ist heutzutage das Gaswasser .(S. 159). 
Diese ammoniakhaltige Flüssigkeit wird mit Salzsäure neutra- 
lisiert und durch Eindampfen das Salz gewonnen. Es ist leicht 
löslich in Wasser und von scharf salzigem Geschmack. Beim 
Erhitzen verdampft es ohne vorherige Schmelzung, wobei es 
zum Teil einen Zerfall (Dissociation) in seine Bestandteile Am- 
moniak und Chlorwasserstoff erleidet; der Dampf verdichtet 
sich an kälteren Stellen wieder zu Kristallen. Diesen Vorgang 
des Verdampfens und Wiederverdichtens eines festen Körpers 
nennt man Sublimation ; als weiteres Beispiel einer solchen 
haben wir die Gewinnung der Schwefelblumen kennen gelernt. 
Versuch 144. Auf einem Platinbleche oder in einem Porzellan- 
schälchen wird etwas reines Ammoniumchlorid verdampft. Es ver- 
Aüchtigt sich in Form eines dichten weissen Dampfes, der identisch 
ist mit dem, welcher beim Zusammenkommen von gasförmigem Chlor- 
wasserstoff und Ammoniak entstand (Versuch 73, S. 162). 
Alle Ammoniaksalze sind entweder flüchtig oder sie werden 
beim Erhitzen zersetzt. 
Ammoniumsulfid, (NH4)2S, auch Schwefelammonium ge- 
nannt. Diese Verbindung findet in der Analyse als Gruppen- 
D4*