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Flammenreaktionen. 
Das Ammonium ist in seinen Salzen stets dadurch leicht 
zu entdecken, dass dieselben beim Uebergiessen mit Natron- 
lauge oder Kalkmilch (aufgeschlämmtem Calciumhydroxyd) den 
Geruch nach Ammoniak wahrnehmen lassen: 
NH:C1l + NaOH = NaCl + NHs + H2O, 
(s. Versuch 70, S. 160). 
Seltene Elemente dieser Gruppe. Die Elemente Li- 
thium, Rubidium und Caestum dieser Gruppe kommen weit 
seltener vor als die übrigen und bieten ein mehr theoretisches 
Interesse. Doch finden Lithiumsalze auch in der Heilkunde 
Verwendung. 
Das Lithium hat nächst dem Wasserstoff das geringste 
Atomgewicht, nämlich 7,01; es ist auch mit einem spezifi- 
schen Gewichte von 0.59 das leichteste bekannte Metall. 
Beziehungen zwischen den Atomgewichten dieser 
Gruppe. Auch in dieser Gruppe finden wir Beispiele von 
Triaden, wie in jener des Chlors, des Schwefels, des Stick- 
stoffs. So die drei Elemente Lithium (7,01), Natrium (23,0) 
und Kalium (39,03), denn 
7,01. + 39,08 — 23.02: 
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und Kalium (39,03), Rubidium (85,2) und Caesium (132,7), denn 
39.03 +132,7 _ 85 86 
Flammenreaktionen. Glüht man einen reinen Platin- 
draht einige Zeit in der Flamme eines Bunsenbrenners, so färbt 
er dieselbe schliesslich nicht mehr. Bringt man nun aber eine 
Spur Natriumkarbonat oder eine andere Natriumverbindung an 
dem Draht in die Flamme, so wird letztere leuchtend gelb ge- 
färbt. Da alle Natriumverbindungen dieses Verhalten zeigen, 
so benützt man dasselbe, um die Gegenwart dieses Metalles 
in einer Substanz zu entdecken. Aehnlich erteilen die übrigen