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stärker eine Base ist, desto fester hält sie in ihren Salzen 
die Säure gebunden und umgekehrt. 
Aetzkalk ist eine weisse, amorphe, nur in der stärksten 
Hitze des elektrischen Ofens schmelzbare Substanz; in der 
Flamme des Knallgasgebläses erhitzt, strahlt sie ein inten- 
sives Licht aus (s. Versuch 48, S. 76), wie dies unschmelz- 
bare Substanzen beim starken Glühen überhaupt thun. An 
der Luft zieht der Aetzkalk Feuchtigkeit und Kohlendioxyd 
an und geht dadurch in Calciumkarbonat über: 
CaO + CO2 = CaCOs. 
Der Aetzkalk muss daher bei der Aufbewahrung vor Luft- 
zutritt möglichst geschützt werden. 
Calciumhydroxyd, Ca(OH)z. Befeuchtet man Aetzkalk 
mit Wasser, so erhitzt er sich stark, bläht sich auf und zer- 
fällt schliesslich zu einem weissen Pulver. Der chemische 
Vorgang hierbei wurde schon früher (S. 325) besprochen; er 
beruht in einer Aufnahme von Wasser: 
CaO + H2O = CaO2H2 oder Ca(OH):. 
Man bezeichnet diesen Prozess als „Löschen“ des Kalkes 
und das entstandene Calciumhydroxyd heisst im gewöhnlichen 
Leben „gelöschter Kalk“. Wie man Kaliumhydroxyd, KOH, 
als Wasser HOH betrachten kann, in welchem ein Atom 
Wasserstoff durch ein Atom Kalium K ersetzt ist, so kann 
man auch das Calciumhydroxyd vom Wasser ableiten. Aber 
ein Atom Calcium, das wie die übrigen Metalle dieser Gruppe 
zweiwertig ist, vermag diesen Ersatz von Wasserstoff in zwei 
Molekeln Wasser zu bewirken: 
N DO Cal oder Ca(ÖH):; 
Zwei Mol. Calciumhydroxyd. 
Wasser. 
Statt dessen kann man auch sagen, die einwertige Gruppe 
Hydroxyl OH (vgl. S. 326) ist im Kaliumhydroxyd mit dem