Eigenschaften, Verbindungen des Silbers. Silbernitrat. 403
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Eigenschaften. Silber ist, wie bekannt, ein weisses,
stark glänzendes Metall vom spez. Gew. 10,5. Es zeigt die
igenschaffen eines Edelmetalles in hohem Grade: Widerz
PA gegen chemische Einflüsse, namentlich auc
egen den der Atmosphärilien, d. i. die vereinigte Einwirkung
es Sauerstoffs, des Wasserdampfes und der Kohlensäure der
tmosphärischen Luft. Wie das Quecksilber wird es yon _ heisser
onzentrierter Schwefelsäure und namentlich von Salpetersäure
elöst (Was bildet sich dabei?), von löslichen Schwefelverz
indungen unter Bildung von Schwefelsilber geschwärzt (s. Verz
uch 135, S. 345). Das reine Silber ist für die meisten Zwecke
u weich, weshalb es zur Härtung mit Kupfer legiert wird.
o enthalten die Silbermünzen des Deutschen Reiches 90 Pro-
ente Silber und 10 Prozente Kupfer. Der Schmelzpunkt_des
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Verbindungen des Silbers. Von den Verbindungen des
Silbers seien hier nur das Nitrat AgNOs und die Halogen-
verbindungen, also das Chlorid _AsxCl, Bromid_AgBr und Jodid
AoJ, angeführt.
Silbernitrat, AgNOs, auch als „Höllenstein“ bekannt,
wird durch Auflösen von Silber in Salpetersäure erhalten.
ersuch 160. Man löst ein Zwanzigpfennigstück oder eine an-
ere kleine Silbermünze unter Erwärmen in verdünnter Salpetersäure
nd verdünnt die Lösung mit Wasser auf 200 bis 300 cc. (Woher
ührt die blaue Farbe? Zeigt dieselbe die Anwesenheit von Kupfer
n?) Zu dieser Lösung fügt man eine Auflösung von Kochsalz, bis
ein Niederschlag mehr entsteht (Welche Umsetzung findet hierbei
tatt?), filtriert das weisse Silberchlorid ab und wäscht mit heissem
asser gut aus. Der Niederschlag auf dem Filter wird.im Luftbade
ei 100 bis 110° getrocknet, dann vom Filter genommen und in’einem
leinen Porzellantiegel über einer mässigen Flamme zum Schmelzen
rhitzt. Nach dem Erkalten legt man ein Stück Zinkblech, das die
eschmolzene Masse eben bedeckt, in den Tiegel, giesst Wasser und
ünnte Schwefelsäure_z lässt_das Ganze nn