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' Familie III, Gruppe B. Familie IV, Gruppe A 
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Chloride R2C16,RCls, Karbonate R2(COs3):, 
Nitrate R2(NOs)e, Sulfate R2(SO4)s, 
Phosphate R2(PO4)2 oder _RPO-«. 
Von diesen sind die Oxyde, Hydroxyde, Karbonate und 
Phosphate der Erdmetalle in Wasser unlöslich. Das Bor ver- 
mag als nichtbasisches Element mit Sauerstoffsäuren keine 
Salze zu bilden ; sein Oxyd und Hydroxyd sind wie die meisten 
Säureanhydride_ und Säuren in Wasser löslich. 
Gruppe B: CGallium, Indium und Thallium. Es sind 
dies drei seltene Metalle, die sich dem Aluminium ähnlich 
verhalten; so vermag das_Gallium das Aluminium im Alaun 
zu ersetzen u. a. m. "Thallium kann auch einwertig wie Sil- 
ber auftreten und bildet dann, ähnlich diesem, ein schwer- 
lösliches Chlorid TICLN. 
amilie IV, Gruppe A. In dieser Gruppe treten mit 
em. Kohlenstoff und Silicium Elemente von nichtmetallischem, 
äurebildendem Charakter auf; mit steigendem Atomgewicht 
ird derselbe jedoch basischer, so dass beispielsweise das 
‘tan und Zirkonium sowohl Säuren als auch Basen bilden, 
as Cer und Thorium aber ausgesprochene Basen sind. Da 
jese Elemente normal vierwertig sind, ergeben sich für ihre 
ichtigeren Verbindungen folgende allgemeine. Formeln : 
Oxyde RO2, Nitrate R(NOs)« 
ydroxyde R(OH)s, Sulfate R(SO:1)2, 
hloride_. RCl4,, - Sulfide Ra. 
Die Oxyde des Kohlenstoffs CO2 und Siliciums SiO2 habe 
ir als Säureanhydride kennen gelernt, die Hydroxylverbin- 
ungen als Säuren. Die genannten beiden Elemente ver- 
ögen keine Basen_zu bilden, wohl aber vereinigen sie sic 
it dem Wasserstoff zu Verbindungen der Formel RH«4, von 
enen wir das Methan CH: oben (S. 200) näher besproche 
haben. Als Beispiel eines Sulfides RS2 sei der Schwefel 
kohlenstoff CS2 genannt. Der Kohlenstoff tritt auch zwei- 
DAN