Darstellung des Sauerstoffs. 29 
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und erhitzt langsam mittelst einer Lampe, wobei die eintretenden 
Erscheinungen sorgfältig zu beobachten sind. Zunächst schmilzt das 
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Kaliumchlorat zu einer klaren Flüssigkeit, die bei steigender Hitze 
scheinbar zu sieden beginnt, indem zahlreiche Gasblasen in ihr auf- 
perlen. Nun bringt man den mit Wasser gefüllten und umgekehrt 
in die Wanne eingesetzten Cylinder D mit der Mündung über das 
Ende der Röhre und lässt die Gasblasen in ihm aufsteigen. Es em- 
pfiehlt sich, nach dem Beginne der Gasentwickelung noch 2 bis 3 
Minuten mit dem Aufsammeln des Gases zu warten, bis die in. der 
Flasche A enthaltene Luft durch den Sauerstoff ausgetrieben ist. 
Nachdem eine erhebliche Menge Gas in dieser Weise aufgesammelt 
wurde, hört die Entwickelung auf, die Masse im Kolben wird fest 
und anscheinend ist der Prozess beendigt.* Wird aber die Hitze weiter 
gesteigert, so tritt abermals eine Gasentwickelung ein und zwar ist 
lie nunmehr entweichende Gasmenge grösser als die in dem ersten 
Abschnitt der Reaktion erhaltene. Schliesslich ist aber die Einwir- 
kung wirklich beendigt und die Masse im Kolben bleibt nun unver- 
ändert, einerlei wie lang die Erhitzung noch fortgesetzt wird. Eine 
Untersuchung des aufgesammelten Gases wird zeigen, dass ein glim- 
mender Holzspan in ihm Feuer fängt und lebhaft verbrennt. Es 
wird später gezeigt werden, dass die Endprodukte dieses chemischen 
Vorganges Kaliumchlorid und Sauerstoff sind, 
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Sauerstoff aus Mangandioxyd. — Ein anderes gutes 
Verfahren zur Gewinnung von Sauerstoff besteht im Erhitzen