Full text: Einleitung in das Studium der Chemie

232 Vergleichung der Glieder der Chlorgruppe untereinander. 
Die Flusssäure findet zum Glasätzen Verwendung, na- 
mentlich um Teilungen auf Thermometer, Barometer und 
andere Glasinstrumente aufzutragen. 
Vergleichung der Glieder der Chlorgruppe unter- 
einander, Betrachtet man zunächst die physikalischen Eigen- 
schaften dieser Elemente, so fällt auf, dass alle gefärbte Gase 
oder Dämpfe bilden. Bei gewöhnlicher Temperatur sind 
Fluor und Chlor Gase, Brom eine F lüssigkeit, Jod ein fester 
Körper. Hinsichtlich ihres chemischen Verhaltens ist zu be- 
tonen, dass Fluor im allgemeinen die festesten Verbindungen 
eingeht, dann kommt Chlor, dann Brom und schliesslich Jod. 
Es zeigt sich dies namentlich in der relativen Beständigkeit 
der Wasserstoffverbindungen dieser Elemente, sowie ihrer 
Verbindungen mit Metallen. Gegen den Sauerstoff ist ihr 
Verhalten aber umgekehrt. Fluor verbindet sich überhaupt 
nicht mit Sauerstoff, die Verbindungen des Chlors mit Sauer- 
stoff sind sehr unbeständig, kaum beständiger jene des Broms 
mit Sauerstoff, aber unter den Jod-Sauerstoffverbindungen 
findet sich eine recht haltbare. 
Die Elemente dieser Gruppe verbinden sich mit Wasser- 
stoff und den meisten anderen Elementen in einfachster Weise. 
Sie sind alle vorwiegend einwertig. 
Namentlich die Verbindungen der drei Elemente Chlor, 
Brom und Jod haben übereinstimmende Zusammensetzung, 
entstehen durch analoge Vorgänge und ähneln sich in ihren 
Kigenschaften. 
Alle diese Tatsachen scheinen dafür zu sprechen, dass diese Ele- 
mente nicht völlig verschiedene und von einander ganz unabhängige 
Formen der Materie sind. Dieser Gedanke wird noch unterstützt 
lurch eine Betrachtung ihrer Atomgewichte. Es sind dies folgende: 
Chlor 35.46, Brom 79.92, Jod 126.92. 
Es zeigt sich leicht, dass das Atomgewicht des Broms annähernd 
las Mittel der Atomgewichte von Chlor und Jod ist, denn es ist 
35.46 + 126.92 — 162,38 und 162.58 = 81.19 statt 79.92.
	        
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