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Fig. 23 
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Von Wasser wird Ammoniak in großen Mengen aufgenommen; ein 
Raumteil Wasser löst bei gewöhnlicher Temperatur (15°) etwa 730 Raum- 
teile,. entspr. 0.52 Gewichtsteilen, und bei 0° rund 1050 Raumteile 
Ammoniakgas, entspr. 0.810 Gewichtsteilen, da ein Liter Ammoniak 
9.771 g wiegt. Die Lösung zeigt im letzteren Falle einen Gehalt von 
44.7 Gewichtsprozenten Ammoniak. 
Die Auflösung von Ammoniak in Wasser wird gewöhnlich schlecht- 
weg. »Ammoniak« oder auch »Salmiakgeist« genannt; sie ist leichter als 
Wasser und zwar um so leichter, je mehr Ammoniak sie enthält; so 
enthält die gewöhnlich verwendete Lösung nur ıo Proz. Ammoniak und 
zeigt ein spez. Gew. von 0.06, das »konzentrierte Ammoniak« des Drogen- 
handels bei einem Gehalte von 25 Gew.-Proz. NH, ein spez. Gewicht 
von nur 0.910. : Sie hat den Geruch des Gases; beim Sieden verliert sie 
ihr sämtliches Ammoniak. Die Lösung des Ammoniaks hat eine stark 
alkalische Reaktion und vermag gleich den Basen Säuren zu neutra- 
lisieren. ' 
Versuch 50. Man bringt 50 cc verdünnte Ammoniaklösung in eine Abdampf- 
schale und prüft ihre Reaktion auf rotes Lakmuspapier. Nunmehr gibt man all- 
mählich verdünnte Chlorwasserstoffsäure zu, bis die frühere alkalische Reaktion ver- 
schwunden ist und die Lösung neutral reagiert. Die Lösung wird auf dem Wasser- 
bade zur Trockne verdampft. Man prüft die erhaltene Salzmasse auf ihren Geschmack 
ınd erhitzt eine kleine Probe auf einem Stück Platinblech; ist sie flüchtig? 
In entsprechender Weise geben Ammoniak und Schwefelsäure Ammoniumsulfat, 
Ammoniak und Salpetersäure Ammoniumnitrat usw. 
Versuch 51. Auf einem Uhrglase übergießt man etwa 0,1 g (Erbsengröße) 
Salmiak oder auch Ammoniumsulfat mit einigen Tropfen Natronlauge und prüft. den 
Geruch (ist Ammoniak zu erkennen?), Ein Streifen rotes Lakmuspapier wird be- 
feuchtet und dicht über den Inhalt des Schälchens gehalten (ja nicht eintauchen, da 
ja Natronlauge auch bläut!): es wird gebläut; ein mit verdünnter, nicht rauchender 
Salzsäure befeuchteter Glasstab wird dicht über das Gemisch gehalten; er umgibt 
sich mit Nebeln von Salmiak: 
NH; + HCI — NILCL 
Auf diese Weise lassen sich Ammoniaksalze leicht und mit großer Schärfe nach- 
weisen. 
Ammoniaksalze. Wir wissen schon, daß die Alkalien KOH und 
NaOH alkalisch reagieren und starke Basen sind und daß wir unter 
Basen im allgemeinen Verbindungen von Metallen mit der »Hydroxyl- 
gruppe« OH verstehen. In der Auflösung von Ammoniak in Wasser 
aber haben wir einen Stoff, der alkalische Reaktion zeigt und wie eine 
Lösung von Natriumhydroxyd oder Kaliumhydroxyd mit Säuren Salze 
bildet, die. jenen des Natriums und Kaliums sehr ähnlich sind. Was ist 
dieser Stoff von alkalischer. Reaktion? und welcher Art sind die Salze, 
lie bei der Einwirkung von Säuren auf Ammoniak gebildet werden?