— 131 — 
Was- 
etzen 
srtige 
daß 
ein- 
zerti- 
sines. 
ndemr 
ınd. 
dre1- 
ges 
nen 
aren 
Dre- 
nen, 
uges 
Va- 
:zte.f 
Jue1- 
;ub- 
/ent. 
ver- 
ven 
„alle- 
Vas- 
OSti- 
Ve-- 
MI 
In bezug auf das Chlor sind also äquivalent je 1.01 Gewichtsteile Wasserstoff, 
39.10 Tle Kalium, 23.00 Tle Natrium und 107.88 Tle Silber, denn diese Mengen 
vermögen sich mit ein und derselben Menge oder 35.46 TIn Chlor zu verbinden, 
Sie sind damit aber auch unter sich äquivalent, denn sie vermögen sich gegenseitig 
in diesen Verbindungen zu ersetzen. Man bezeichnet daher die Zahlen 101, 39.10, 
23.00 und 107.88 als die Aeguivalentgewichte der Elemente Wasserstoff, Kalium, 
Natrium und Silber; sie sind aber mit den Atomgewichten der betr. Elemente identisch. 
Für alle einwertigen Elemente ist das Aequtvalentgewicht gleich dem 
Atomgewicht. 
Ein Atom eines zweiwertigen Elementes ist äquivalent zwei Atomen 
eines einwertigen und einem Atom eines zweiwertigen. 
Als Beispiel sei das Atom des Calciums, Ca, gewählt. Dasselbe vermag zwei 
Wasserstoffatome zu ersetzen und sich mit zwei einwertigen Chloratomen zu verbin- 
Jen, wie nachstehende Formeln veranschaulichen: 
HCI1I AS 
HCI Cl | 
2 Mol. ; 
Chlorwasserstoff, Calciumchlorid 
Die quantitative Zusammensetzung dieser Stoffe, auf Chlor == 35.46 berechnet, 
‚st folgende: 
Chlorwasserstoff. 
Chlor 35.46 
Wasserstoff 1.01 
26.47 
Wie man hieraus leicht ersieht, sind 20.04 Gewichtsteile Calcium äquivalent 
i.OI Teil Wasserstoff und es ist daher 20.04 das Aequivalentgewicht des Calciums. 
Diese Zahl ist aber die Hälfte des Atomgewichtes 40,07 dieses Elementes., 
Aehnlich finden wir für den dreiwertigen Stickstoff N, daß er drei Wasserstoff- 
atomen äquivalent ist: 
HH {HE 
HH H ; 
23 Mol. Wasserstoff Ammoniak. 
Wie die Analyse des Ammoniaks ergeben hat, enthält dasselbe auf 14.01 Teile 
der ı Atomgewicht Stickstoff 3.03 Teile Wasserstoff; die 1,01 Teilen Wasserstoff 
iquivalente Menge Stickstoff ist also ZE0L oder 4.67. 
Das Aequivalentgewicht eines mehrwertigen Elementes ist hiernach 
zleich seinem Artomgewicht geteilt durch die Valenz des Elementes. 
Das Aegquivalentgewicht oder, wie man auch kürzer sagt, das Aequi- 
y»alent eines Elementes ist diejenige Gewichtsmenge desselben, welche sich mit 
1.07 Gewichtsteil (= I Atom) Wasserstoff verbindet oder diese Menge Was- 
serstoff direkt oder indirekt zu erselzen vermag. 
Da der chemische Wert v angibt, wieviel Atome Wasserstoff oder 
andere einwertige Atome oder Atomgruppen ein Atom des betr. Elements 
zu ersetzen vermag, und das Atomgewicht A das relative Gewicht des 
„*