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Erhitzen. von, :Chromeisenstein mit. Kalk und „wenig“ Soda: in einem Larft- 
strom und Umsetzen des entstandenen Calciumchromates mit ! Natrium- 
karbonat; Se BEE en 
ed  SACHOg Na CO, = CaCO, Ar NayCrOger ee 
Es bilden sich, Chromate überhaupt. dann, wenn, eine Chromverbindung 
bei Gegenwart einer Base mit starken Oxydationsmitteln behandelt wird: 
Cr,O0; + 2 CaO 4-30 = 2CaCr0,. 
. ‚Versüch 128, Man zerreibt einige Körnehen Chromalaun mit. je 0.5.g ‚Na- 
:riumkarbonat und Kaliumnitrat und erhitzt das Gemenge auf dem Platinblech ‚oder 
auf Porzellan über dem Bunsen’schen Brenner zum ruhigen Flusse. Nach dem 
Erkalten zeigt. sich die. Schmelze durch das entstandene Alkalichromat gelb‘ gefärbt 
ınd ebenso, die wässerige, Lösung der Schmelze:‘.: I S- . ) 
N ‚Diese Reaktion. erinnert, in ihrem ganzen Verlaufe, sehr an ‚die beim Mangan 
zusgeführte (Versuch. 126, 8. 265); sie wird, in; der ‚Analyse angewendet, um Chrom 
‘n seinen Verbindungen nachzuweisen und ist ebenso empfindlich wie.charakteristisch. 
Kaliumdichromat, K,Cr,O,, bildet sich beim Zusatz einer Säure zu 
neutralem: Kaliumchromat, ’z. Bo. 0 
 K|KCrO; -, HINO; __ KHCrOj: CH KNO, 8 HR 
KG + A  KHCrO, + KNO, DE wenden 
K.CrnO,-FEO. 
Analog erhält man aus Natriumchromat und Schwefelsäure das Nattium- 
dichromat, NazsCtO,r a N 
2 NapCrO; + HaSO, = NapCr,O, 4 Na,SÖ, H,O. BA 0 
; Das „zunächst entstandene primäre Chromat KHCrO, geht also unter Austritt 
von Wasser in K,Cr,O, über, das Kaliumsalz einer. »anhydrischen« Säure H.,Cr,O, 
'oder H,CrO, ; CrOg), der Dichromsäure. oder Parachromsäure.. Sie ist, wie auch, die 
Chromsäure H„CrO,, nur, in ihren Salzen bekannt, da, beide freigemacht sofort,in ihr 
Anhydrid und Wasser zerfallen: . Ss Se 4 
 H,Cr0, = CrO0; AHO:; 00 ; 
"HıCrnO, = 2.Cr0, -LHiO:. 
Chromsäureanhydrid; CrO,, oder Chromtrioxyd, bildet rote, stark 
ätzende‘ und’ zerfließliche Kristalle. “Es wird erhalten; weinin man Chrom- 
säure oder Parachromsäure durch einen Ueberschuß von konzentrierte: 
Schwefelsäure aus ihren Salzen frei macht: * . 
8 KalCra0, 4 Hp1SO, = KaSO, + HaCr Ode 
HaCr O0, = 2Cr0, + HOLE 
Versuch 129. Mamn mischt 50.cc einer. kalt ‚gesättigten. Lösung von Kalium- 
Jichromat mit dem anderthalbfächen Volum konzentrierter Schwefelsäure, indem; man 
lie Säure in dünnem Strahle und: unter Umrühren: eingießt. Beim Erkalten der Lö- 
sung. kristallisiert das, Chromtrioxyd ‚in langen -Nadeln- aus... KEe 
“Chromsäureanhydrid und ‘Chromate "sind durch ihren hohen‘ Sauer 
stoffgehalt starke Oxydationsmittel. DE 
„10 Vhe ns uch 130: Man. übergießt: einige Kristalle von Kaliumbichromat: mit: :kan-