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Natriumsalzen, anderer Säuren durch Schwefelsäure bei mäßig erhöhter 
Temperatur erhalten. 
So entsteht 'bei der Darstellung der Salpetersäure aus Kaliumnitrat und Schwe- 
felsäure saures Kaliumsulfat, bei jener der Salzsäure aus Natriumchlorid und Schwe- 
“elsäure zunächst ebenfalls saures Natriumsulfat: 
NaCl + H,SO, = NaHSO, + HCI; 
bei stärkerem Erhitzen mit noch unzersetztem Nitrat und Chlorid wirken aber die 
sauren Sulfate ihrerseits zersetzend ein und gehen dabei in normale Sulfate über: 
NaHSO, + NaCl = Na,SO, + HCL 
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Nitrate. Die Nitrate oder Salze der Salpetersäure kann man auf- 
iassen als Salpetersäure, HNO,, in welcher der Wasserstoff durch Metall 
ersetzt ist. Ihre Zusammensetzung läßt sich daher durch die al'gemeine 
Formel MNO, ausdrücken, worin M ein einwertiges Metall oder die 
äquivalente Menge eines mehrwertigen bedeutet. 
Ein Atom eines mehrwertigen Metalles vermag also in einer entsprechenden An- 
zahl von Salpetersäuremolekeln die Wasserstoffatome zu ersetzen; so ist das Nitrat 
des zweiwertigen Kupfers Cu(NO,),, das des dreiwertigen Wismuts Bi(NO,)s. 
Die Darstellung der Nitrate geschieht nach den schon mehrfach 
erwähnten allgemeinen Methoden der Salzbildung. 
Beim Auflösen der Metalle in Salpetersäure entstehen Nitrate, wobei 
aber, wie wir schon in früheren Versuchen sahen, eigentümliche Neben- 
reaktionen vor sich gehen, die in der reduzierenden Einwirkung des 
nascierenden Wasserstoffs auf die Salpetersäure ihren Grund haben. 
So entstehen bei der Auflösung von Silber in Salpetersäure’ zunächst wohl Silber- 
nitrat und Wasserstoff : 
Ag + HNO, = AgNO, + H. 
Dieser Wasserstoff reduziert aber seinerseits wieder Salpetersäure, wobei die 
Reduktion verschieden weit gehen kann, zu NO,, NO, N,O und sogar bis zum Am- 
moniak, NH; (vgl. S, 110). 
Ein Beispiel für die Bildung von Stickoxyd aus Kupfer und Salpetersäure hatten 
wir in Versuch 59 (S. 113). 
Die Bildung von Nitraten durch Neutralisation von Hydroxyden mit 
Salpetersäure wurde schon auf S. 87 erwähnt; so lösen sich auch Oxyde 
in Salpetersäure unter Bildung von Nitraten. Quecksilberoxyd liefert mit 
Salpetersäure Merkurinitrat, Kupferoxyd geht in Kupfernitrat über. 
Die Salze schwächerer Säuren, namentlich die Karbonate, liefern mit 
Salpetersäure ebenfalls Nitrate: 
CuCO, + 2 HNO, = Cu(NO;)ı + H,O -+ CO,. 
Auch durch doppelte Umsetzung von Salzen kxönnen Nitrate erhalten 
werden. Da sie aber alle löslich sind, so ist die eigentliche Fällungs- 
methode ausgeschlossen; sie bleiben entweder in der Lösung oder kri- 
stallisieren unter günstigen Bedingungen zum Teil aus. . 
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