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So entsteht aus Natriumchlorid und Silbernitrat Silberchlorid und Natriumnitrat : 
NaCl -} AgNO; = AgCl + NaNO,. 
Das Silberchlorid fällt aus, das Natriumnitrat, hier freilich nur Nebenprodukt, 
aleibt in Lösung. 
Dagegen wird die Umsetzung zwischen Kaliumchlorid und Natriumnitrat bei der 
Fabrikation des Kalisalpeters (S. 216) im großen durchgeführt: 
KCI + NaNO,; = KNO, + NaCl, 
Obgleich hier beide Produkte löslich sind, können sie bei günstigen Bedingungen 
ler Konzentration und der Temperatur doch durch Kristallisation annähernd getrennt 
werden. 
Alle Nitrate sind in Wasser löslich und alle Nitrate werden beim 
trockenen Erhitzen unter Reduktion zersetzt. Der Grad dieser Zersetzung 
ist freilich ungleich. Die beständigsten Nitrate, jene der Alkalimetalle 
und des Silbers, verlieren hierbei nur ein Drittel ihres Sauerstoffgehaltes 
(ein Atom) und gehen dadurch in Nitrate über (S. 111). 
KNO; = KNO, + 0. 
Diese Reduktion wird sehr erleichtert, wenn man einen Stoff zu- 
setzt, der den freiwerdenden Sauerstoff aufzunehmen vermag, z. B. metal- 
lisches Blei, 
Die Mehrzahl der Nitrate aber erleidet beim Erhitzen eine viel tiefer 
zehende Zersetzung in Metalloxyd, Stickstoffdioxyd und Sauerstoff, wie 
z. B. Bleinitrat und Quecksilbernitrat, eine Reaktion, die zur Darstellung 
von Metalloxyden Anwendung findet (S. 294): 
Pb(NO;), = PbO + 2NO, + O; 
Hg(NO;) = HgO + 2NO, + O0. 
Dieser Zerfall der Nitrate in hoher Temperatur unter Abgabe von 
Sauerstoff ‚macht es leicht verständlich, daß sie gleich der Salpetersäure 
starke Oxydationsmittel sind. 
Karbonate. Die Zohlensauren Salze oder Karbonate kann man sich 
entstanden denken durch Ersatz des Wasserstoffs in der hypothetischen 
Kohlensäure, M,COs. Sie bildet als zweibasische Säure wie die Schwefel- 
säure zwei Reihen von Salzen, normale oder sekundäre und saure oder 
Drimäre. 
Normale Karbonate, Wird aller Wasserstoff der Kohlensäure durch 
Metall ersetzt, so entstehen die normalen Karbonate der allgemeinen 
Formel M_COs, in denen die beiden Wasserstoffatome durch zwei Atome 
»inwertiger Metalle oder auch durch ein zweiwertiges Atom ersetzt sind: 
H K! u 
Os RL Oy CaCO, 
Die Darstellung der Karbonate weicht in einigen Punkten von jener 
der. anderen Salze ab. Zunächst kann man sich hier nicht der freien 
Säure bedienen, sondern muß statt dieser das Anhydrid derselben, das