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Chemische Fabriken. 
färbt sich die ganze Eisenvitriollösung tief dunkelbraun bis schwarz; sie 
kommt dann sogar leicht ins Aufbrausen, indem durch die Erhitzung das 
mit schwarzer Farbe gelöste Stickoxyd wieder ausgetrieben wird.‘ Durch 
blossen Anblick dieser verschiedenen Farben, in ihrer Aufeinanderfolge von 
Kammer zu Kammer, in Verbindung mit der Grädigkeit und der Kammer- 
gasfarbe selbst wird schon ein sehr deutliches Bild des Kammerprocesses, 
wie er gerade vor sich geht, erhalten. Wenn dazu noch die Bestimmung 
der schwefligen Säure im KEintritts- und des Sauerstoffs im Austrittsgase 
kommt, so ist das Bild ganz vollständig. 
Die Bodensäure der ersten Kammer soll gar keine Reaction auf sal- 
petrige Säure zeigen. In den mittleren Kammern soll die Bodensäure eine 
schwache, die Tropfsäure eine stärkere Reaction auf salpetrige Säure geben. 
Die Bodensäure der letzten Kammer soll eine wenigstens mässig starke, 
die Tropfsäure eine ganz starke Reaction zeigen. 
E. Die Prüfung der Nitrose des Gay-Lussac’s.') 
Die annähernde Ermittelung: des Gehaltes der Nitrose an sal- 
petriger Säure geschieht in den Fabriks- Laboratorien ganz allgemein 
durch Anwendung der Kaliumbichromat-Methode. 
In 21 Wasser werden 73,8 g saures chromsaures Kali aufgelöst und 
20 ccm dieser Lösung in ein Glaskölbchen (von circa 100 ccm Capacität) 
gebracht. Hierauf lässt man die Nitrose aus einer mit Glashahn versehenen 
Bürette unter Umschütteln der Flüssigkeit hinzufliessen. Die Farbe der 
Flüssigkeit wird der Reihe nach braun, braungelb, braungrün, gelbgrün 
und endlich blaugrün. Das Erscheinen der die Endreaction bildenden 
blaugrünen Farbe ist sehr scharf zu beobachten, namentlich wenn man, 
wie dies in den Fabriken der betreffende Arbeiter thut, den Kolben nach 
jedesmaligem Umschütteln zur besseren Erkennung der Farbennüancen 
gegen das Tageslicht hält. 
Aus den verbrauchten Cubikcentimetern Nitrose ergiebt sich der Ge- 
halt derselben ‚an salpetriger Säure, welchen man jedoch gewöhnlich auf 
Salpetersäure oder 95 proc. Natronsalpeter umrechnet, 
Die bei diesem chemischen Processe vor sich gehende Reaction ist 
folgende: 
3 N, O0; +2 K, Cr, 0, +8 S0, H,= 6 NO; H+2 50, K, 
+23 Cr, (SO) 3 +5 H,O. 
ı) Die denitrirte Nitrose des Gloverthurmes wird auf dieselbe Weise 
geprüft.