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Inhaltsverzeichnis.
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von den Äquivalentgewichten zu den Molargewichten S. 264. Ver-
bindungsgewichte S, 266. Grundstoffe, Wertigkeit S. 267.
Kohlenstoff und Kohlensäure ........ . . 268—277
Reduktion und Vorkommen des Kohlensäuregases S. 269. Versuche
mit Kohle S. 270. Die natürlichen Formen der Kohle S. 271. Allo-
tropiezustände S. 272. Eigenschaften und Zusammensetzung des
Kohlensäuregases, Festes Kohlendioxyd. Säureanhydrid. Wässerige
Kohlensäure S. 274. Reduktion des Kohlendioxyds zu Kohlenoxyd.
Gesetz der vielfachen Verhältriisse S, 275. Gesetz der einfachen Volum-
verhältnisse. Molekulartheorie S. 276.
Karbonate 0 is
Natriumkarbonat S. 278. Doppelte Umsetzungen. Natronlauge
5. 279. Pottasche. Natriumbikarbonat S. 280. Calciumbikarbonat
5. 281. Abschluß der Unterstufe? S. 281.
Stickstoffverbindungen ........ 28H ku. 282—287
Allgemeines, Ammoniak S. 282. Übergang zur Salpetersäure. Unter-
suchung der Säure S. 284. Oxydierende Wirkung der freien und ge-
Jundenen Salpetersäure S. 286.
Phosphor 10, 287—289
Nachweis in den Knochen. Eigenschaften. Allotropien S. 287.
Phosphorsäure S. 288.
Silizium. 289—293
Sand S. 289. Kieselsäure, Silizium, Silikate S. 290. Künstliche
Silikate, Glas S. 291.
Die Schwermetalle . . 0.
Zur Einführung. Reduktion auf Kohle S. 293. Kupfer, Blei S. 294.
Schmelzpunkt von Legierungen. Eisen S. 295, Zink, Quecksilber
5. 297.
Vorschläge zur Behandlung der Oberstufe .......
Jer Wasserstoff ........... .»@ ba
Volumetrische Wassersynthese S. 297. Beziehung zwischen spezifi-
schem Gewicht und Molargewicht. Ausströmungsgeschwindigkeit
S. 298. Verbrennungswärme. Katalyse. Dissoziation S. 299.
Sauerstoff
Darstellung aus Kaliumchlorat. Die Metalle oxydieren sich ver-
schieden leicht S. 300. Eigenschaften einiger Oxyde. Weiteroxy-
dation. Ozon S. 301. Definition der Allotropie. Wasserstoffperoxyd
3. 302.
Schwefel ©
Allgemeines, Dampfdichte S. 303. Sulfide, Schwefelwasserstoff S. 304.
Schwefelkohlenstoff S. 307. Schwefeldioxyd, quantitative Zusammen-
setzung, Darstellung aus Schwefelsäure S. 308. Verflüssigung nur
durch Abkühlung. Schwefeltrioxyd S. 309, Polymerisation. Schwefel-
säure nach dem Kontaktverfahren und Bleikammerprozeß S. 310
Rauchende Schwefelsäure. Struktur S. 311. Versuche mit Schwefel:
3äure. Thiosulfat S. 312. Natürliche Sulfate S. 313.
Cinführung des Ionenbegriffs .. 0.0.00
Allgemeine Gesichtspunkte S. 313. Freiwerdende Energie beim Auf-
lösen. Energiezufuhr erleichtert den Lösungsprozeß: Elektrolyt,
[onen S. 314. Ionenwanderung S. 315. Faradaysches Gesetz. Theorie
